【題目】已知NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A.反應
中，每生成294 g
g釋放的中子數為3NA
B.常溫常壓下，22.4 L乙烷和丙烯(C3 H6)的混合物中氫原子數目為6NA
C.1 L0.5 mol. L-1'碳酸鈉溶液含有的CO32- 數目小于0.5NA
D.0.1 mol H2O2與MnO2充分作用生成O2，轉移的電子數為0.1NA
【答案】B
【解析】
A.根據質量守恒原理得：x=249+48-294=3，即每生成1mol
釋放的中子數為3mol，即3NA，故A正確；
B. 常溫常壓下，無法由體積計算物質的量，也就無法計算微粒數目，故B錯誤；
C. 1 L0.5 mol. L-1'碳酸鈉溶液中溶質的物質的量為1 L×0.5 mol. L-1=0.5mol，CO32-部分水解，所以含有的CO32- 數目小于0.5NA，故C正確；
D. 0.1 mol H2O2與MnO2充分作用生成0.05molO2，O元素由-1價升高為0價，失去1個電子，則轉移的電子數為0.05mol×2=0.1mol，即0.1NA，故D正確；
故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO是合成尿素、甲酸的原料。
（1）在100 kPa和T K下，由穩定單質生成1 mol化合物的焓變稱為該物質在T K時的標準摩爾生成焓，用符號ΔHθ表示。已知石墨和一氧化碳的燃燒熱分別為393.5 kJ·mol－1和283.0 kJ·mol－1，則CO（g）的ΔHθ＝_________。
（2）合成尿素的反應：2NH3（g）＋CO（g）CO(NH2)2（g）＋H2（g） ΔH＝－81.0 kJ·mol－1；T℃時，在體積為2 L 的恒容密閉容器中，將2 mol的NH3和1 mol CO混合反應，5 min時，NH3的轉化率為80%。則0～5 min平均反應速率為v（CO）＝_________。
已知：
溫度/K | 398 | 498 | … |
平衡常數（K） | 126.5 | K1 | … |
則：K1________（填“＞”或“＜”）126.5；其判斷理由是__________。
（3）若保持恒溫恒容條件，將物質的量之和為3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比進行反應，結果如圖所示：
①若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分數，則a表示________的轉化率。
②當
＝________時，尿素含量最大；在該條件下，對于該反應既能增大反應速率又能使平衡正向移動的措施是_____（寫一種）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列依據所給條件推出的結論不正確的是（ ）
選項 | 條件 | 結論 |
A | 在水溶液中或熔融狀態下可以導電的化合物稱為電解質 | CH3COOH水溶液中存在：CH3COOH |
B | 凡是能給出質子的分子或離子稱為酸，凡是能接受質子的分子或離子稱為堿 | H2O既是酸又是堿 |
C | Fe3Cl8可以改寫為FeCl2·2FeC13 | Fe3I8可以改寫為FeI·2FeI3 |
D | HCl在一定條件下能被MnO2氧化為Cl2 | HBr在一定條件下也能被MnO2氧化為Br2 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2雜質，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進行提純。
請參照下表給出的數據填空。
（1）操作I加入X的目的是___________________________ 。
（2）下列物質都可以作為X，適合本實驗的X物質可以是_________（填字母）。
A KMnO4 B NaClO C H2O2 D Cl2
（3）操作II的Y試劑為____________（填化學式），并調節溶液的pH在______范圍。
（4）實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________（填物質名稱），理由是（文字敘述并用有關離子方程式表示）__________________________________________。
（5）若將CuCl2溶液蒸干灼燒，得到的固體是_________________（填化學式）；若要得無水CuCl2，請簡述操作方法______________________________________________。
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【題目】普魯苯辛用于治療胃炎、胰腺炎、膽汁排泄障礙、多汗癥、孕婦嘔吐及遺尿。普魯苯辛的合成路線如下：
回答下列問題：
（1）有機物A的名稱是_____，F中官能團的名稱是 ____。
（2）碳原子上連有四個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。普魯苯辛結構式中____（填“有”或“沒有”）手性碳原子。
（3）A→B的反應類型為____。
（4）C→D反應的化學方程式為____。
（5）X是C的同分異構體，X中除苯環外不含其他環狀結構，X能與FeCl3溶液發生顯色反應，符合條件的X 的結構有____種，其中核磁共振氫譜為3組峰，峰面積之比為1:2:2的X的結構簡式為____。
（6）參考上述流程，設計以CH2=CHCH2OH、乙酸、甲醇為起始原料合成
的合成線路（無機試劑任選）____
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【題目】下列關于苯的敘述正確的是（ ）
A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴
B.從苯的凱庫勒式(
)看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴
C.在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發生了加成反應
D.苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的價鍵完全相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料是人類使用的三大類基礎材料，它們以各自的特點滿足著人類多方面的需要。
(1)金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運原理屬于_______變化，鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常裝上一定數目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇_______（選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”）；
(2)無機非金屬材料中，用于電子工業的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產流程如下：
請回答下列問題：
①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應，其基本反應類型為_______；
②實驗室常采用_______操作進行沉淀分離；
③生產高純碳酸鈣時，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______；
④高純氧化鈣生產過程中，“干燥”的主要目的是為了防止______（用化學方程式表示）；
(3)有機高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少_______污染，20世紀30年代，尼龍因其抽成細絲極像蠶絲而被推向世界，生活中可采用______方法區分尼龍和蠶絲。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩種氣態烴以任意比例混合，105℃時，1 L該混合烴與9 L O2混合，充分燃燒后恢復到原狀況，所得氣體體積仍為10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是 ( )
A.CH4、C2H4B.CH4、C3H6
C.C2H4、C3H4D.CH4、C3H4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z三種元素均為短周期元素，原子序數依次遞增，Q、W為前30號元素。5種元素的部分特點：
元素 | 特點 |
X | 其氣態氫化物呈三角錐形，水溶液顯堿性 |
Y | 基態原子核外有三個能級，其中最外層電子數等于次外層電子數的3倍 |
Z | 元素原子的外圍電子層排布式為nsn-1npn-1 |
Q | 被譽為“太空金屬”，也有“生物金屬”之稱，其基態原子次外層有2個未成對電子 |
W | 原子M能級層為全充滿狀態且核外的未成對電子只有一個 |
（1）XF3分子中X的雜化類型為______，該分子的空間構型為_______．
（2）基態Q原子的電子排布式為_____________________，第一電離能：X______Y（填“＞” “＜”或“=”） ．
（3）X、Y、Z電負性由大到小的順序為____________（用元素符號表示）．
（4）Na在Y2中燃燒產物的電子式為________________．
（5）Z和X形成的化合物常用作高溫耐火材料，化學性質穩定，據此推測它應屬于_______晶體．
（6）W元素與X元素形成某種化合物的晶胞結構如圖所示（黑球代表W原子），若該晶體的密度為ρ g·cm-3，則該晶胞的體積是__________cm3．
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