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【題目】普魯苯辛用于治療胃炎、胰腺炎、膽汁排泄障礙、多汗癥、孕婦嘔吐及遺尿。普魯苯辛的合成路線如下:

回答下列問題:

1)有機(jī)物A的名稱是_____F中官能團(tuán)的名稱是 ____

2)碳原子上連有四個不同的原子或基團(tuán)時,該碳稱為手性碳。普魯苯辛結(jié)構(gòu)式中____(填沒有)手性碳原子。

3A→B的反應(yīng)類型為____

4C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

5XC的同分異構(gòu)體,X中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),符合條件的X 的結(jié)構(gòu)有____種,其中核磁共振氫譜為3組峰,峰面積之比為1:2:2X的結(jié)構(gòu)簡式為____

6)參考上述流程,設(shè)計以CH2=CHCH2OH、乙酸、甲醇為起始原料合成的合成線路(無機(jī)試劑任選)____

【答案】甲苯 羰基、醚鍵 沒有 取代反應(yīng) 13

【解析】

根據(jù)信息可以判斷,A為甲苯,A與氯氣在鐵催化下發(fā)生取代反應(yīng)生成BB被酸性高錳酸鉀氧化為C),C與苯酚、氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成DE與濃硫酸混合加熱,發(fā)生脫水反應(yīng)產(chǎn)生F),F與鋅、氫氧化鈉發(fā)生還原反應(yīng)生成G),G與氰化鈉,在乙酸存在時,發(fā)生取代反應(yīng)生成H),H與氫氧化鈉溶液反應(yīng),然后酸化得到I

1)有機(jī)物A為甲苯,F,其中含有的官能團(tuán)的名稱為羰基、醚鍵,故答案為:甲苯;羰基、醚鍵;

2)普魯苯辛結(jié)構(gòu)式為:,其中沒有手性碳原子,故答案為:沒有;

3A為甲苯,A與氯氣在鐵催化下發(fā)生取代反應(yīng)生成B,反應(yīng)類型為取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);

4C與苯酚、氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成D,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,故答案為:

5C為:XC的同分異構(gòu)體,X中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),故X中有苯酚,符合條件的X 的結(jié)構(gòu):鄰間對有3種,鄰間對有10種,共有13種,其中核磁共振氫譜為3組峰,峰面積之比為1:2:2X的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:13

6)以CH2=CHCH2OH、乙酸、甲醇為起始原料合成的合成線路為:,故答案為:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】HClNaOH(待測)中和滴定時計算公式c(NaOH)=______H2SO4NaOH(待測)中和滴定時計算公式c(NaOH)=____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20mL0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法錯誤的是(

A.醋酸的電離常數(shù):b點(diǎn)>a點(diǎn)

B.由水電離出的c(OH)b點(diǎn)>c點(diǎn)

C.a點(diǎn)到b點(diǎn),混合溶液中可能存在:c(CH3COO)c(Na)

D.b點(diǎn)到c點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)羰基硫(COS)在常溫常壓下為有臭雞蛋氣味的無色氣體,廣泛應(yīng)用于農(nóng)藥、醫(yī)藥和其他化工生產(chǎn)中。在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一種強(qiáng)酸(脫硫反應(yīng))該脫硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

2)已知:①COSg+H2gH2Sg+COg△H1=+11kJ·mo-1

COg+H2OgH2g+CO2g △H2=-21kJ·mol-l

COSg+H2OgH2Sg+ CO2g △H3=________

3)用活性a-Al2O3催化COS水解,反應(yīng)為 COSg+H2Og CO2g+H2Sg)在催化劑表面停留時間相同時,不同溫度下COS的轉(zhuǎn)化率如圖所示。

由圖可知,COS的轉(zhuǎn)化率在后期下降的原因可能是________

4COS可由COH2S在一定條件下反應(yīng)制得,在剛性容器中發(fā)生反應(yīng):COg+H2Sg=COSg + H2gH<0。初始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與平衡時CO的物質(zhì)的量濃度數(shù)據(jù)如下表所示:

實(shí)驗(yàn)

溫度/

起始時/ molL-1

平衡時/ molL-1

cCO

cH2S

cCOS

cH2

cCO

T1

20.0

20.0

0

0

16.0

T2

10.0

10.0

0

0

7.0

T3

7.0

8.0

2.0

4.5

T1_____(填大于”“小于等于T2

②實(shí)驗(yàn)I中,8 min反應(yīng)達(dá)到平衡,則08 min內(nèi)vCOS= _____molL-1,T時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____

③實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的反應(yīng)應(yīng)_____(填正向逆向)移動。

5)反應(yīng)COSg+H2g=H2Sg+COg)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系式為lgK=aT+ba,b均為常數(shù)),請在如圖所示的坐標(biāo)系中用直線畫出lgK與溫度T的關(guān)系圖像_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)ΔH1= akJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)ΔH2= b kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH3= c kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)ΔH4= d kJ·mol-1,下列關(guān)系式中正確的是( )

A.2a=b<0B.b>d>0C.a<c<0D.2c=d>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)中,每生成294 gg釋放的中子數(shù)為3NA

B.常溫常壓下,22.4 L乙烷和丙烯(C3 H6)的混合物中氫原子數(shù)目為6NA

C.1 L0.5 mol. L-1'碳酸鈉溶液含有的CO32- 數(shù)目小于0.5NA

D.0.1 mol H2O2MnO2充分作用生成O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)稱取9.00g淀粉溶于水,測定淀粉的水解百分率.其程序如下:

試回答下列問題:

(1)各步加入的試劑為:A_________,B_________,C_________

(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________,其理由是_________

(3)寫出淀粉水解的方程式_________

(4)當(dāng)析出1.44g磚紅色沉淀時,淀粉水解率是_________;[已知葡萄糖與Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O]。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】COSO2是常見的大氣污染物,應(yīng)用化學(xué)原理變廢為寶,意義重大。

(1)COSO2用鋁礬土作催化劑、475 ℃條件下反應(yīng)生成CO2和硫蒸氣,該反應(yīng)可用于從煙道氣中回收硫,反應(yīng)過程中各組分的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

(2)利用CO可以合成新能源物質(zhì)——甲醇。其原理為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。在壓強(qiáng)分別為p1p2,體積均為V L的兩個容器中充入a mol CO2a mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡時轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系有下表數(shù)據(jù):

50

100

200

300

400

p1

0.65

0.50

0.40

0.32

0.24

p2

0.80

0.70

0.65

0.50

0.41

ΔH________0p1________p2。(填“>”“<”或“=”)。

②壓強(qiáng)為p2,溫度為300 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________

③壓強(qiáng)為p1,溫度為100 ℃時,達(dá)到平衡后,繼續(xù)向其中通入0.5a mol COa mol H20.5a mol CH3OH,則平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

④下列說法正確的是________

a.當(dāng)n(CO)∶n(H2)∶n(CH3OH)=121時,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b.平衡后向體積為V L的容器內(nèi)繼續(xù)充入He,平衡不移動

c.使用新型催化劑,可提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

(3)MnO2懸濁液、NaOH溶液都是SO2氣體常用的吸收劑。

①已知MnO2SO2MnSO4,吸收SO2的裝置如圖所示。反應(yīng)過程中,為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全,可采取的合理措施有_____________________

②將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L SO2氣體緩緩?fù)ㄈ?/span>100 mL 3 mol·L1 NaOH溶液中,充分反應(yīng)后c(Na)=___ (填幾種粒子濃度之和)。

③取②中所得溶液10 mL,加水稀釋成1 L,向其中加入CaCl2固體至有沉淀CaSO3(Ksp3.1×107)生成,則所加CaCl2固體的質(zhì)量為_____mg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在烷烴分子中的基團(tuán):-CH3、-CH2-、中的碳原子分別稱為伯、仲、叔、季碳原子,數(shù)目分別用n1n2n3n4表示。例如:分子中,n1=6n2=1n3=2n4=1。試根據(jù)不同烷烴的組成結(jié)構(gòu),分析出烷烴(除甲烷外)各原子數(shù)的關(guān)系。

(1)烷烴分子中氫原子數(shù)n0n1n2n3n4之間的關(guān)系是n0=_________________

(2)四種碳原子數(shù)之間的關(guān)系為n1=_________________________________________

(3)若分子中n2=n3=n4=1,則該分子的結(jié)構(gòu)簡式可能為(任寫一種)________________

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同步練習(xí)冊答案
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