Question

【題目】Ⅰ．已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：2NaNO2+ 4HI= 2NO + I2 + 2NaI + 2H2O

（1）用雙線橋表示電子轉移的方向與數(shù)目__________。

（2）若有1mol還原劑被氧化，則在此反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)目為_________。

II.已知氧化還原反應：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O

（1）該反應中還原產(chǎn)物為__________。

（2）每生成2molCuI，有__________mol KI被IO3－氧化。

Answer 1

【答案】 NA I2、CuI 20

【解析】

亞硝酸鈉中氮的化合價降低，碘化氫中碘的化合價升高，有4 mol HI參與反應，但只有2 molHI被氧化；2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，KI中I的化合價升高，Cu(IO3)2中銅、碘化合價降低。

Ⅰ⑴氮元素的化合價由+3價降至+2價，I元素的化合價由-1價升至0價，用雙線橋表示電子轉移的方向與數(shù)目，故答案為：；

⑵根據(jù)反應方程式有4 molHI作為反應物，但只有2 molHI作還原劑，轉移2 mol電子，因此有1mol還原劑被氧化，則在此反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)目為NA，故答案為：NA；

II.已知氧化還原反應：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O

⑴Cu(IO3)2中的碘的化合價由+5價降低變?yōu)閱钨|碘中的0價，銅的化合價由+2價降至碘化亞銅中的+1價，I2、CuI都是還原產(chǎn)物，因此還原產(chǎn)物為I2、CuI，故答案為：I2、CuI；

⑵根據(jù)反應方程式得出，每生成2molCuI，有2 mol+2價的銅氧化2 mol I－生成1 mol單質碘，而+2價銅變?yōu)?/span>+1價銅，有4 molIO3－氧化20 mol I－生成10 mol單質碘，因此每生成2molCuI，有20 mol KI被IO3－氧化，故答案為20。