Question

【題目】實驗室常利用反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O來制取NO，當有6.4gCu參加反應時，計算：

（1）用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目；

（2）能生成多少升NO（標準狀況下）；

（3）使生成的Cu（NO3）2中Cu2+全部轉化成沉淀，則至少需要質量分數為40%密度為1.42g/ml的NaOH溶液體積。

Answer 1

【答案】（1）（2）1.49L （3）14mL

【解析】

試題分析：（1）反應中銅元素化合價從0價升高到＋2價，失去2個電子。氮元素從＋5價降低到＋2價，得到3個電子，所以電子轉移的方向和數目為。

（2）6.4g銅的物質的量是6.4g÷64g/mol＝0.1mol，所以根據方程式可知生成標準狀況下NO的體積為。

（3）根據銅原子守恒可知生成氫氧化銅的物質的量是0.1mol，則需要氫氧化鈉是0.2mol，所以氫氧化鈉溶液的體積為。