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【題目】下列變化需要加入適當的氧化劑才能實現的是

A.CuO→CuB.Fe2+→FeC.H2SO4→SO2D.HCl→Cl2

【答案】D

【解析】

在物質的變化時需要加入適當的氧化劑才能實現，說明該物質在反應中作還原劑，失去電子，物質所含有的元素的化合價升高。

A.CuO→Cu，Cu元素的化合價降低，需加入還原劑才能實現，A錯誤；

B.Fe2+→Fe，Fe元素的化合價降低，需加入還原劑才能實現，B錯誤；

C.H2SO4→SO2，S元素的化合價降低，需加入還原劑才能實現，C錯誤；

D.HCl→Cl2，Cl元素的化合價升高，需加入氧化劑才能實現，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產物。

（1）將含0.02 molCO2和0.01molCO的混合氣體通入有足量Na2O2 固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點燃，充分反應后，固體質量增加_________g。

（2）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol-1，鍵能Eo=o為499.0kJ·mol-1。

①反應：CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=_________kJ·mol-1。

②已知1500℃時，在密閉容器中發生反應：CO2(g)CO(g)+O(g)。反應過程中O(g)的物質的量濃度隨時間的變化如圖1 所示，則0~2 min 內，CO2 的平均反應速率 υ(CO2)=_________。

（3）在某密閉容器中發生反應：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，1molCO2 在不同溫度下的平衡分解量如圖2 所示。

①恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應達到平衡狀態的有_________ (填字母)。

A．CO 的體積分數保持不變

B．容器內混合氣體的密度保持不變

C．容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變

D．單位時間內，消耗CO 的濃度等于生成CO2 的濃度

②分析圖2，若1500℃時反應達到平衡狀態，且容器體積為1L，則此時反應的平衡常數 K=_________(計算結果保留1 位小數)。

③向恒容密閉容器中充入2molCO2(g)，發生反應：2CO2(g)2CO(g) +O2(g)，測得溫度為T℃時，容器內O2的物質的量濃度隨時間的變化如曲線II 所示。圖中曲線I 是相對于曲線II僅改變一種反應條件后c(O2)隨時間的變化，則改變的條件是_________；a、 b兩點用CO濃度變化表示的凈反應速率關系為υa(CO)_________(填“>”“<”或“=”) υb( CO)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，屬于離子化合物的是

A. HNO3 B. H2O2 C. C2H4 D. NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構型。

PO__________；CS2____________；AlBr3(共價分子)__________。

(2)有兩種活性反應中間體粒子，它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應的化學式：

______； ______。

(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構成的中性分子的化學式。

平面三角形分子________，三角錐形分子________，四面體形分子________。

(4)為了解釋和預測分子的空間構型，科學家在歸納了許多已知的分子空間構型的基礎上，提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是____________________；另一類是____________________。BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立體構型是平面三角形而NF3分子的立體構型是三角錐形的原因是____________________________。