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如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內的氣體是( )

①H₂、O₂②Cl₂、CH₄③NO₂、O₂④N₂、H₂

A．①②③

B．②④

C．③④

D．②③

在光照條件下，CH₄與Cl₂發生化學反應，產物中有HCl生成，因HCl易溶于水，使集氣瓶中壓強減小，水會倒吸其中，②正確；當滴入水時，反應4NO₂＋O₂＋2H₂O=4HNO₃也會使集氣瓶內壓強減小，發生水倒吸入集氣瓶中的現象，③正確；①中H₂、O₂均不溶于水，①錯誤；④中N₂、H₂也不溶于水，光照時也不發生反應，④錯誤，故D正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列實驗現象，所得結論正確的是

A B C D

實驗	實驗現象	結論
A	左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡	活動性：Al>Fe>Cu
B	左邊棉球變為橙色，右邊棉球變為藍色	氧化性：Cl₂>Br₂>I₂
C	先生成藍色沉淀，后產生白色沉淀	溶度積常數：Mg(OH)₂<Cu(OH)₂ Cu(OH)₂Mg(OH)₂<Cu(OH)₂MgMg(OH)₂<Cu(OH)₂Mg(OH)₂<Cu(OH)₂
D	錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁	非金屬性：Cl>C>Si

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表各物質中，A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質，B常溫下是氣態氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應的產物。則各物質之間通過一步反應就能實現表中所示轉化的是(　　)

物質編號	物質轉化關系	A	D	E
①		Si	SiO₂	H₂SiO₃
②		S	SO₃	H₂SO₄
③		Na	Na₂O₂	NaOH
④		N₂	NO₂	HNO₃

A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應，生成的氣體是

A．只有NO₂

B．只有NO

C．NO₂和H₂

D．NO₂和NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法和結論都正確的是

A．已知

₌

，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硝酸，說明紅色固體是銅

B．用蒸餾水、酚酞、

溶液和已知濃度鹽酸標準溶液作試劑，可測定NaOH固體(雜質僅為

)的純度

C．將

氣體通入溴水中，溴水顏色逐漸褪去，說明

具有漂白性

D．已知

的溶解度小于

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示：

(1)B、C、D元素電負性的大小順序為：       ＞       ＞       (填元素符號)。
(2)E的氫化物與其最高價氧化物對應的水化物的鉀鹽共熱能發生反應生成一種氣體單質，反應的化學方程式為       。
(3)C有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2 L甲氣體與0.5 L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學式是       。
(4)在298 K下，A、B的單質各1 mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，A的單質能將B從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3 mol B的單質，則該反應在298 K下的ΔH＝       。(注：題中所設單質均為最穩定單質)
(5)要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強弱，正確、合理的實驗操作及現象是       。
(6)用A、B的單質作電極，C的最高價氧化物對應水化物的濃溶液作電解質溶液構成原電池，寫出此原電池正極的電極反應式       。(假設C只被還原至＋4價)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

印刷電路的廢腐蝕液中含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放將導致環境污染及資源的浪費，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環使用。
(1)測得某廢腐蝕液中含CuCl₂ 1.5 mol·L^－1、FeCl₂ 3.0 mol·L^－1、FeCl₃ 1.0 mol·L^－1、HCl 3.0 mol·L^－1。
取廢腐蝕液200 mL按如下流程在實驗室進行實驗：

回答下列問題：
①廢腐蝕液中加入過量鐵粉后，發生反應的離子方程式為________。
②檢驗廢腐蝕液中含有Fe³^＋的實驗操作是________；在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________。
③由濾渣得到純銅，除雜所需試劑是________。
(2)某化學興趣小組利用下圖所示裝置制取氯氣并通入到FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液。

①實驗開始前，某同學對實驗裝置進行了氣密性檢查，方法是________。
②濃鹽酸與二氧化錳加熱反應的化學方程式為________；燒杯中NaOH溶液的作用是________。
③參考(1)中數據，按上述流程操作，需稱取Fe粉的質量應不少于________g，需通入Cl₂的物質的量應不少于________ mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知X、Y、Z、M、Q、G、R、T，前四周期的8種元素（未按照原子序數排列），Z元素的某種氫化物可用作火箭的燃料；Q元素的單質為綠色植物光合作用的一種產物；根據化學對角線法則，G元素對角線的另一種元素T的單質可溶于R元素最高價氧化物所對應水溶液中并且目前易拉罐包含G元素最多；Y元素的價電子排布式為（n+1）Sⁿ（n+1）P^（n+3）； X元素某種的鹽溶液可以與M元素的單質發生反應，并能生成X元素的單質，且兩者核電荷數相差3，且M元素的單質是地殼含量第二高的金屬元素；R元素為第三周期的某種元素。
（1）寫出X元素的價電子排布式       ，Z元素對應的最簡單氫化物的空間構型        。
（2）寫出元素T的單質可溶于R元素最高價氧化物所對應水溶液對應的離子方程式：
                                                                               。
（3）Q元素所對應的氫化物的沸點比同主族元素所對應氫化物沸點高的原因是：
                                                                         。
（4）生活中，應將含Y、Q元素的某種粉末狀物質密封、避光、干燥保存，且該粉末狀物質經常在洗衣服時用到，請用化學方程式說明，該物質敞放在空氣失效的原因：
                                                                         。
（5）Z元素的某種氫化物，可用作火箭燃料，且該化合物中Z原子與氫原子的個數比為1：2，工業上用尿素和漂白液的主要有效成分，在R元素最高價氧化物所對應水溶液中并用高錳酸鉀作為催化劑反應生成這種名為水合氨的化合物，生成的其它產物中某種離子，可以與CaCl₂溶液反應生成某種白色沉淀，大理石中主要含這種成分。通過以上資料，寫出該化學方程式：
                                                                         。
（6）若取M元素的某種氧化物于試管中，加入稀鹽酸調pH約為7，加入淀粉-KI溶液和Q元素的某種化合物，且該化合物的空間構型為異面折線形，反應完后溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2mol I^-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式：
                                                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

四種物質X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，已知焓變關系：ΔH＝ΔH₁＋ΔH₂，則X、Y不可能是( )

A．C、CO B．AlCl₃、Al(OH)₃
C．Fe、Fe(NO₃)₂ D．S、SO₃

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