Question

根據下列實驗現象，所得結論正確的是

A                    B                C                D

實驗	實驗現象	結論
A	左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡	活動性：Al>Fe>Cu
B	左邊棉球變為橙色，右邊棉球變為藍色	氧化性：Cl2>Br2>I2
C	先生成藍色沉淀，后產生白色沉淀	溶度積常數：Mg(OH)2<Cu(OH)2 Cu(OH)2Mg(OH)2<Cu(OH)2MgMg(OH)2<Cu(OH)2Mg(OH)2<Cu(OH)2
D	錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁	非金屬性：Cl>C>Si

 

Answer 1

A

試題分析：A.由于左右兩個燒杯都構成了原電池，在左邊的燒杯中，由于活動性Al>Fe,所以Al作負極，發生氧化反應而被腐蝕，溶液中的H⁺在Fe上得到電子而被還原為氫氣，因此左燒杯中鐵表面有氣泡；在右邊的燒杯中，由于活動性Fe>Cu, Fe作負極，發生氧化反應而被腐蝕，溶液中的H⁺在Cu上得到電子而被還原為氫氣，因此右燒杯中銅表面有氣泡；因此金屬的活動性Al>Fe>Cu。正確。B.發生的反應為：Cl₂＋2NaBr=2NaCl＋Br₂；Cl₂＋2KI=2KCl＋I₂。I₂遇淀粉變藍色。也可能發生反應：Br₂＋2KI=2NaBr＋I₂。錯誤。C.向MgCl₂、CuCl₂的混合溶液中加入NaOH溶液，由于首先產生藍色的Cu(OH)₂沉淀，說明溶度積常數Ksp(Cu(OH)₂)< Ksp(Mg(OH)₂).錯誤。D.由于酸性HCl> H₂CO₃> H₂SiO₃。所以會發生反應Na₂CO₃+ 2HCl=2NaCl+H₂O+ CO₂↑；Na₂SiO₃＋CO₂＋H₂O=Na₂CO₃＋H₂SiO₃↓。由于鹽酸有揮發性，所以CO₂氣體中可能會含有HCl，因此也可能發生反應：Na₂SiO₃＋2HCl=H₂SiO₃↓＋2NaCl。元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強，因此不能根據HCl的酸性強弱來判斷元素的非金屬性的強弱。錯誤。