【題目】某處溫泉有遠古“圣水”之譽，一盆湯浴后，對治療皮膚病、色斑、關節炎及神經衰弱等有特殊的療效。推判溫泉中正常生命活動必不可少的微量元素是（ ）
A. Zn、Cu、Mn、Ca B. Fe、Mn、Zn、Mg
C. Zn、Cu、B、Mn D. Mg、Mn、Cu、Mo
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）
2NH3（g）＋CO2（g）。可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是
A．密閉容器中二氧化碳的體積分數不變
B．密閉容器中氣體的總物質的量改變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．2v正（NH3）＝v逆（CO2）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為除去混在目標產物中的雜質，所選試劑及分離方法均正確的是（ ）
選項 | 目標產物（括號內為雜質） | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | 乙醇（乙酸） | 水 | 萃取 |
B | 溴苯（Br2） | CCl4 | 萃取 |
C | 乙烷（乙烯） | 溴水 | 洗氣 |
D | 乙炔（H2S） | 溴水 | 洗氣 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置．
如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定．請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉化的主要形式是由 ， 在導線中電子流動方向為（用a、b表示）．
（2）負極反應式為 ．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因是 ．
（4）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ2Li+H2 
2LiH
ⅡLiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是 ， 反應Ⅱ中的氧化劑是 ． （均填化學式）
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3 ， 用鋰吸收224L（標準狀況）H2 ， 則被吸收的H2體積與生成的LiH體積比為 ．
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為mol．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下表提供的數據，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是
化學式 | 電離常數 |
HClO | K=3×10－8 |
H2CO3 | K1=4.3×10－7 |
K2=5.6×10－11 |
A．c(
)>c(ClO－)>c(OH－)
B．c(ClO－)>c()>c(H＋)
C．c(HClO)＋c(ClO－)=c()＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)=c()＋c(ClO－)＋c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將9.6g銅單質置于200mL一定濃度的稀硝酸中，兩者恰好完全反應．假定溶液體積不變，請回答下列問題：（要求寫出計算過程） 
（1）反應生成的氣體的體積（標況下）；
（2）反應過程中轉移電子的物質的量；
（3）參加反應的稀硝酸的物質的量濃度．
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【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種應用廣泛的氧化劑和漂白劑。
（1）亞氯酸鈉（NaClO2）中氯元素的化合價是____________；
（2）某同學通過查閱文獻發現：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。該同學利用下圖所示裝置制取NaClO2晶體：
①裝置B中盛裝濃硫酸的儀器名稱是______，裝置C的作用是_________；
②已知裝置B中的產物有ClO2氣體，裝置B中反應的化學方程式為___________________；
③裝置D中發生反應的化學方程式為______________________________，反應后的溶液中除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH－外還可能含有一種陰離子是_____，檢驗該離子的方法是_____________；
④反應結束后，先將裝置D反應后的溶液在55℃條件下減壓蒸發結晶，然后趁熱過濾，再用38℃～60℃的溫水洗滌，最后在低于60℃條件下干燥，得到NaClO2晶體。如果撤去裝置D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是______________________；
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