Question

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種應(yīng)用廣泛的氧化劑和漂白劑。

（1）亞氯酸鈉（NaClO2）中氯元素的化合價(jià)是____________；

（2）某同學(xué)通過查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。該同學(xué)利用下圖所示裝置制取NaClO2晶體：

①裝置B中盛裝濃硫酸的儀器名稱是______，裝置C的作用是_________；

②已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________；

③裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________，反應(yīng)后的溶液中除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH－外還可能含有一種陰離子是_____，檢驗(yàn)該離子的方法是_____________；

④反應(yīng)結(jié)束后，先將裝置D反應(yīng)后的溶液在55℃條件下減壓蒸發(fā)結(jié)晶，然后趁熱過濾，再用38℃～60℃的溫水洗滌，最后在低于60℃條件下干燥，得到NaClO2晶體。如果撤去裝置D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______________________；

Answer 1

【答案】 +3 分液漏斗 防止倒吸 2NaClO3+Na2SO4+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O 2ClO2+H2O2+2NaOH= 2NaClO2+O2+H2O SO42- 取反應(yīng)后的溶液少許置于試管中，滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有SO42- NaClO3 和NaCl

【解析】（1）由化合價(jià)代數(shù)和為0，Na是+1價(jià)，氧為-2價(jià)，亞氯酸鈉（NaClO2）中氯元素的化合價(jià)是+3價(jià)。（2）①裝置B中盛裝濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，裝置C的作用是防止倒吸。②氯酸鈉在酸性溶液中氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，本身被還原為二氧化氯，裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+Na2SO4+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O；③裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2+H2O2+2NaOH= 2NaClO2+O2+H2O，B中產(chǎn)生部分SO2，被氧化成SO42―，檢驗(yàn)方法：取反應(yīng)后的溶液少許置于試管中，滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有SO42-；④高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl，,如果撤去裝置D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3 和NaCl。