Question

下列敘述正確的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)

A．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

B．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：PbO2+4H＋+SO42一+2e一＝PbSO4+2H2O

C．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，溶液的pH和Kw均減小

D．某電池的總反應(yīng)為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，每生成lmolNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA

Answer 1

D

試題分析：A、亞鐵離子具有還原性，所以檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變成紅色，A不正確；B、原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子，所以鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為PbO₂+4H^＋+SO₄^2一+2e^一＝PbSO₄+2H₂O。負(fù)極反應(yīng)式為Pb－2e^－＋SO₄^2－=PbSO₄，B不正確；C、碳酸鈉溶于水CO₃^2－水解，溶液顯堿性。稀釋促進(jìn)水解，但溶液的pH降低。溫度不變，K_w不變，C不正確；D、根據(jù)反應(yīng)式可知，二氧化錳是氧化劑，銀是還原劑，化合價(jià)從0價(jià)升高到＋1價(jià)，所以每生成lmolNa₂Mn₅O₁₀轉(zhuǎn)移電子數(shù)2N_A，D正確，答案選D。