Question

下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是   

A．pH=4的0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液中：c(HC2O4-)＞c (H2C2O4)＞c(C2O42-)

B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH－)=c(H+)+ c(HCO3－)+2c(H2CO3)

C．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)

D．常溫下，等物質的量濃度的三種溶液:①(NH4)2SO4②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：①＜②＜③

Answer 1

C

試題分析：A、pH＝4的的NaHC₂O₄溶液中，H₂C₂O₄由水解得到，C₂O₄^2－由電離得到。因為顯酸性，這說明HC₂O₄^－的電離程度大于水解程度，即：HC₂O₄^－H^＋＋C₂O₄^2－大于HC₂O₄^－＋H₂O H₂C₂O₄＋OH^－，所以c(HC₂O₄^-)＞c(C₂O₄^2-)＞c (H₂C₂O₄)，A不正確；
B、根據電荷守恒可知2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)＋c(HCO₃^－)＝c(Na⁺)＋c(H^＋)，根據物料守恒可知c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)＋c(HCO₃^－)＝c(Na⁺)，所以有c(CO₃^2－)＋c(OH^－)＝c(H₂CO₃)＋c(H^＋) 。該式還可隨意變形：c(OH^－)＝c(H₂CO₃)＋c(H^＋)－c(CO₃^2－)、c(H^＋)＝ c(CO₃^2－)＋c(OH^－)－c(H₂CO₃)，B不正確；
C、根據電荷守恒可知 c（H⁺）+c(Na⁺)＝c(OH^-) +c（Cl^-）+c（CH₃COO^－），因為溶液呈中性，則有 c（H⁺）＝c(OH^-)，因此有c(Na^＋)＞c(Cl^—)；根據物料守恒可知c（Na⁺）＝c（CH₃COO^－）＋c(CH₃COOH)，所以根據c（H⁺）＝c(OH^-)可知，c(Cl^—)＝c(CH₃COOH)，C正確；
D、等濃度的三種溶液，銨根下標為2的肯定大于為1的，所以（2）的銨根濃度最小。（3）中因銨根與亞鐵離子的水解互相抑制，使銨根水解的更少，則銨根濃度最大，因此c(NH₄^＋)：②＜①＜③，D不正確，答案選C。