【題目】與乙烯所含碳、氫元素的百分含量相同，但與乙烯既不是同系物又不是同分異構體的是
A. 環丙烷B. 乙烷C. 甲烷D. CH3CH=CH2
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【題目】向一定體積的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的導電性（以電流I表示）滴入的稀硫酸的體積（用V表示）間的關系最接近真實情況的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴重．工業上從廢鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛的工藝流程如圖 
（1）鉛蓄電池的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，該蓄電池放電時的負極反應式為 ， 放電后該電極質量（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）步驟①中加入Na2SO3的作用是 ．
（3）寫出步驟②證明PbCO3沉淀已經洗滌干凈的實驗操作方法： ．
（4）若用NH4HCO3和NH3H2O為脫硫轉化劑，也可對上述流程中的含鉛渣泥進行處理．圖2是NH4HCO3和NH3H2O用量對含鉛渣泥中脫硫率的影響：
從圖形可以看出，應選擇NH4HCO3和NH3H2O用量為理論用量的倍．該條件下步驟③從母液可獲得副產品為 ．
（5）步驟④使用純鉛和粗鉛作電極，PbSiF6作電解質，可進行粗鉛精煉．則陽極的電極材料是 ， 陰極的電極反應式為 ．
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【題目】下列每組物質發生狀態變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是（ ）
A.食鹽和蔗糖的熔化B.鈉和硫熔化
C.碘和冰升華D.SiO2和Na2O熔化
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【題目】我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義。
（1）原子序數為29的銅元素位于元素周期表中第 周期。
（2）某青銅器中Sn、Pb的質量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數目之比為 。
（3）研究發現，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是
A.降低了反應的活化能
B.增大了反應的速率
C.降低了反應的焓變
D.增大了反應的平衡常數
（4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發生復分解反應，該化學方程式為
（5）下圖為青銅器在潮濕環境中發生電化學腐蝕的原理示意圖。
①腐蝕過程中，負極是 （填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為 .
③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為 L（標準狀況）。
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【題目】下列措施中，能減慢化學反應速率的是( )
A. 將塊狀固體藥品研細后再反應
B. 將食物存放在溫度低的地方
C. 用 MnO2 作H2O;分解反應的催化劑
D. 用 4 mol/L H2SO4 溶液代替 1 mol/L H2SO4 溶液與鋅粒反應
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【題目】下列實驗過程中產生的現象與座標圖形相符合的是（ ）
A.稀鹽酸滴加到一定量NaOH溶液中（橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為鈉離子物質的量）
B.鐵粉加到一定量CuSO4溶液中（橫坐標是鐵粉的質量，縱坐標為沉淀質量）
C.CO2通入一定量NaOH溶液中（橫坐標是CO2的體積，縱坐標為溶液的導電能力）
D.稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（橫坐標是稀硫酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力）
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【題目】下列有關分散系的敘述中，不正確的是
A.膠體區別于其他分散系偽本質特征是膠體粒子的直徑大小在1nm～100nm之間
B.區別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液可利用膠體具有丁達爾效應
C.溶液很穩定，膠體、懸濁液和乳濁液均不穩定
D.溶液、膠體的分散質的粒子能透過濾紙，懸濁液的分散質的粒子不能透過濾紙
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