【題目】下列有關分散系的敘述中，不正確的是
A.膠體區別于其他分散系偽本質特征是膠體粒子的直徑大小在1nm～100nm之間
B.區別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液可利用膠體具有丁達爾效應
C.溶液很穩定，膠體、懸濁液和乳濁液均不穩定
D.溶液、膠體的分散質的粒子能透過濾紙，懸濁液的分散質的粒子不能透過濾紙
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )。
A. 構成原電池正極和負極的材料必須是金屬
B. 在原電池中,電子流出的一極是負極,該電極被還原
C. 實驗室欲快速制取氫氣,可利用粗鋅與稀硫酸反應
D. 原電池可以把物質內部的能量全部轉化為電能
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【題目】從一杯蔗糖溶液的上部取一些溶液，測定它的密度為a g·cm－3，再從下部取一些溶液，測定它的密度數值應為
A.大于aB.小于aC.等于aD.無法確定
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【題目】實驗室可用NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O制備N2，下列說法正確的是（ ）
A. NaNO2發生氧化反應
B. NH4Cl中的氮元素被還原
C. N2既是氧化產物，又是還原產物
D. 每生成1mol N2轉移電子的物質的量為6mol
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【題目】（多選）某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）．下列有關敘述正確的是（ ） 
A.該反應為吸熱反應
B.催化劑能改變反應的焓變
C.催化劑能降低反應的活化能
D.逆反應的活化能大于正反應的活化能
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【題目】將2.3g鈉投入到97.8g水中，反應完畢后，得到100mL的溶液．求：
（1）產生氫氣在標況下的體積 ．
（2）所得氫氧化鈉溶液的溶質質量分數 ．
（3）所得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度 ．
（4）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應中，有0.3mol電子轉移時生成Cl2的體積為（標準狀況），被氧化的HCl的物質的量為 ．
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【題目】甲醇是一種可再生的清潔能源，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）△H=a kJmol﹣1 ． 向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2 ， 測得不同溫度下容器內氣體總物質的量隨時間（min）的變化關系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示： 
（1）能判斷反應達到化學平衡狀態的是（填字母）．
A.c（CO）與c（H2）的比值保持不變
B.容器中氣體壓強保持不變
C.容器中氣體密度保持不變
D.單位時間內有1molCO消耗的同時有1mol CH3OH生成
E.v正（H2）=2v逆（CH3OH）
（2）①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改變的反應條件是 ．
②反應Ⅲ在9min時達到平衡，比較反應Ⅰ的溫度（T1）和反應Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1T3（填“＞”“＜”“=”），此正反應是反應（填“放熱或吸熱”）．
（3）①反應Ⅰ在6min時達到平衡，從反應開始到達到平衡時v （CH3OH）=mol/（Lmin）．
②反應Ⅱ在2min時達到平衡，計算該溫度下的平衡常數K= ． 在體積和溫度不變的條件下，在上述反應達到平衡Ⅱ時，再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后，平衡將向（填“正反應、逆反應和不移動”），原因是 ．
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