Question

在一定溫度下，向 a L密閉容器中加入 1mol H₂和2mol Br₂（g），發生如下反應：H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g），此反應達到平衡的標志是（　　）

A．容器內顏色不隨時間變化

B．容器內H₂、Br₂、HBr的濃度之比為1：1：2

C．容器內壓強不隨時間變化

D．單位時間內消耗nmolH₂，同時生成2nmolHBr

Answer 1

分析：該反應是反應前后氣體分子數不變的可逆反應，反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化，但壓強始終不變．

解答：解：A、容器內顏色不隨時間變化，則證明溴蒸汽的濃度不隨時間改變而變化，達到平衡狀態，故A正確；
B、容器內H₂、Br₂、HBr的濃度之比為1：1：2的狀態不一定是化學平衡狀態，故B錯誤；
C、該反應是反應前后氣體分子數不變的可逆反應，壓強始終不變，所以容器內壓強不隨時間變化的狀態不一定是平衡狀態，故C錯誤；
D、單位時間內消耗nmolH₂，同時生成2nmolHBr，只能說明正反應方向，不能說明正逆反應速率相等，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，易錯選項是B，注意化學平衡狀態的判斷依據：正逆反應速率相等是指同一種物質的正逆反應速率相等．