Question

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g）．此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2

D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X的同時(shí)生成0.2 mol Z

Answer 1

分析：由X（g）+2Y（g）?2Z（g）可知，該反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等，然后根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，各物質(zhì)的濃度不再改變來解答．

解答：解：A、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再隨時(shí)間改變，所以壓強(qiáng)不再變化，故A正確；
B．當(dāng)容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．當(dāng)容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2時(shí)，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，只要單位時(shí)間消耗0.1 mol X的同時(shí)就生成0.2 molZ，所以不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，明確只有“反應(yīng)前后能改變的物理量”才能作為判斷依據(jù)，難度中等．