Question

【題目】（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照下圖B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置_______。

（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F

①上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_________（填序號(hào)）。

a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體 d．金屬晶體

②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________。

（3）BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及___________（填序號(hào)）。

a．離子鍵 b．共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．范德華力

②R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為_______，陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。

（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。

Answer 1

【答案】 a、b、d 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 a、d 三角錐 sp3 < 中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H＋

【解析】

（1）同周期從左到右，第一電離能逐漸升高，但受到全滿、半滿的影響，出現(xiàn)兩處反常，Be>B，N>O，可表示為；

（2）NH3、NF3、F2為分子晶體；Cu為金屬晶體，NH4F為離子晶體；銅位于第ⅠB族，故電子排布式為[Ar]3d104s1；

（3）晶體Q為分子晶體，分子內(nèi)部存在共價(jià)鍵，O與B之間存在配位鍵，分子間存在氫鍵和分子間作用力（范德華力）；B采用sp3雜化，存在孤對(duì)電子，故為三角錐形；

（4）因?yàn)榇嬖诜肿觾?nèi)氫鍵，減弱了氫離子的電離，故電離常數(shù)減小。