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【題目】呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體,其合成路線如下:

物質(zhì)核磁共振氫譜共有 ______ 個(gè)峰,的反應(yīng)類型是 ______ E中含有的官能團(tuán)名稱是 ______

已知X的分子式為,寫出的化學(xué)方程式: ______

X的同分異構(gòu)體,分子中無支鏈且不含甲基,則Y的名稱系統(tǒng)命名 ______

下列有關(guān)化合物CD的說法正確的是 ______

①可用氯化鐵溶液鑒別CD D含有的官能團(tuán)完全相同 D互為同分異構(gòu)體 D均能使溴水褪色

的同分異構(gòu)體很多,寫出符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: ______

①環(huán)上的一氯代物只有一種②含有酯基③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B的同系物,F的相對分子質(zhì)量比B14F的同分異構(gòu)體可與反應(yīng)放出氣體,則F的同分異構(gòu)體共有 ______ 種.

【答案】3 取代反應(yīng) 羥基和醚鍵 +HCl 丁烯 acd 14

【解析】

分子為對稱結(jié)構(gòu),有3種氫原子,有幾種氫原子,其核磁共振氫譜就有幾個(gè)峰;根據(jù)B、C結(jié)構(gòu)簡式知,B中的酚羥基變成C中的酯基,該反應(yīng)是取代反應(yīng);E中含有的官能團(tuán)名稱是羥基和醚鍵;

發(fā)生取代反應(yīng),結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡式可知x的結(jié)構(gòu)為

是X的同分異構(gòu)體,分子中無支鏈且不含甲基,則Y為

、D中均含、雙鍵,但D中含酚,以此分析性質(zhì);

的同分異構(gòu)體符合:苯環(huán)上的一氯代物只有一種,則苯環(huán)上只有1種H,含有酯基能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含,則分子中應(yīng)含3個(gè)甲基和1個(gè)

為B的同系物,F(xiàn)的相對分子質(zhì)量比B少14,則F中比B少一個(gè)原子團(tuán),F(xiàn)的同分異構(gòu)體可與反應(yīng)放出氣體,說明含有羧基,如果含有有1種;如果含有有1種;

如果含有2個(gè)、1個(gè),兩個(gè)相鄰有2種,如果兩個(gè)相間有3種,如果兩個(gè)相對,有1種;

如果含有1個(gè)、一個(gè),有鄰間對3種;

如果含有1個(gè)、1個(gè),有鄰間對3最后。

分子為對稱結(jié)構(gòu),有3種氫原子,有幾種氫原子,其核磁共振氫譜就有幾個(gè)峰,所以有3個(gè)吸收峰;由合成轉(zhuǎn)化流程可知,中酚上的H被取代,屬于取代反應(yīng),E中含,名稱分別為酚羥基、醚鍵,

故答案為:3;取代反應(yīng);酚羥基、醚鍵;

發(fā)生取代反應(yīng),結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡式可知x的結(jié)構(gòu)為的化學(xué)方程式為

故答案為:

是X的同分異構(gòu)體,分子中無支鏈且不含甲基,則Y為,名稱為丁烯,故答案為:丁烯;

、D中均含、雙鍵,但D中含酚,則

與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng),則可用氯化鐵溶液鑒別C和D,故a正確;

、D含有的官能團(tuán)不完全相同,故b錯(cuò)誤;

、D的分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故c正確;

均含雙鍵,則C、D均能使溴水褪色,故d正確;

故答案為:acd;

的同分異構(gòu)體符合:苯環(huán)上的一氯代物只有一種,則苯環(huán)上只有1種H,含有酯基能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含,則分子中應(yīng)含3個(gè)甲基和1個(gè),符合條件的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為:

為B的同系物,F(xiàn)的相對分子質(zhì)量比B少14,則F中比B少一個(gè)原子團(tuán),F(xiàn)的同分異構(gòu)體可與反應(yīng)放出氣體,說明含有羧基,如果含有有1種;如果含有有1種;

如果含有2個(gè)、1個(gè),兩個(gè)相鄰有2種,如果兩個(gè)相間有3種,如果兩個(gè)相對,有1種;

如果含有1個(gè)、一個(gè),有鄰間對3種;

如果含有1個(gè)、1個(gè),有鄰間對3最后;

則F同分異構(gòu)體種類有

故答案為:14。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗(yàn)Fe2+的試劑,若溶液中存在Fe2+,將產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。將0.1mol/LKI溶液和0.05mol/L Fe2(SO4)3溶液等體積混合后,取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn),能說明溶液中存在化學(xué)平衡“”2Fe3++2I-2Fe2++I2的是

實(shí)驗(yàn)編號

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

滴入KSCN溶液

溶液變紅色

滴入AgNO3溶液

有黃色沉淀生成

滴入K3[Fe(CN)6]溶液

有藍(lán)色沉淀生成

滴入淀粉溶液

溶液變藍(lán)色

A.①和③B.②和④C.③和④D.①和②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列儀器或用品:①鐵架臺(含鐵圈、各式鐵夾)②錐形瓶 ③酸式滴定管和堿式滴定管 ④燒杯 ⑤玻璃棒(普通) ⑥膠頭滴管 ⑦天平(含砝碼) ⑧濾紙 ⑨量筒 ⑩漏斗;

現(xiàn)有下列藥品:a.NaOH固體 b.標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液 c.未知濃度鹽酸 d.蒸餾水e.碳酸鈉溶液

根據(jù)所做過的學(xué)生實(shí)驗(yàn),回答下列問題:

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),還缺少的儀器是______________

(2)做中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)時(shí),還缺乏的玻璃儀器有_______________________

(3)準(zhǔn)確量取25.00ml碳酸鈉溶液,可選用的儀器是__________

A.25ml量筒 B.25ml酸式滴定管

C.25ml堿式滴定管 D.有刻度的50ml燒杯

(4)進(jìn)行中和滴定時(shí),不可預(yù)先用待裝液潤洗的儀器是下列的__________(填編號)。

A、酸式滴定管 B、堿式滴定管 C、錐形瓶

(5)用標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)堿溶液滴定鹽酸時(shí),滴定前,滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失,會(huì)使得測定的鹽酸濃度結(jié)果_____________。(填“偏高”、“偏低”或“不影響”,下同)

(6)用標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)堿溶液去滴定未知濃度鹽酸,用滴定管取10.00ml鹽酸溶液入錐形瓶時(shí),前仰視、后俯視讀數(shù),會(huì)使得測定的鹽酸濃度結(jié)果___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)工業(yè)上利用N2H2合成NH3NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。由NH3制備N2H4的常用方法是NaClO氧化法,其離子反應(yīng)方程式為______________________,有學(xué)者探究用電解法制備的效率,裝置如圖,試寫出其陽極電極反應(yīng)_________________________

2)乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料,工業(yè)生產(chǎn)乙醇(CH3CH2OH)的一種反應(yīng)原理為:2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-akJ/mol,己知:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-bkJ/mol,以CO2(g)H2(g)為原料也可合成氣態(tài)乙醇及水蒸氣,并放出熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式: _______________________________

3)如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

該電解槽的陽極反應(yīng)為_______________ 此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)_____(大于”“小于等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

制得的氫氧化鉀溶液從出口(“A”“B”“C” “D”)_______導(dǎo)出。

電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng),用平衡移動(dòng)原理解釋原因______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是

A.σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大,形成的共價(jià)鍵強(qiáng)

B.s鍵與s鍵的電子云形狀對稱性相同

C.丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵,其中碳原子分別是sp2sp3雜化

D.N2分子中有一個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵;NH44個(gè)NH鍵的鍵能不相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖曲線ab是可溶性一元強(qiáng)堿與鹽酸互滴的滴定曲線,下列說法正確的是

A.可溶性一元強(qiáng)堿、鹽酸的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L1

B.p點(diǎn)為滴定終點(diǎn)(兩者恰好完全反應(yīng)),溶液呈中性

C.酚酞不能用作該滴定的指示劑

D.曲線b是可溶性一元強(qiáng)堿滴定鹽酸的滴定曲線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為的有機(jī)物A有下列變化:

其中BC的相對分子質(zhì)量相等,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(

A.CE互為同系物

B.符合題目條件的A共有4

C.D既能發(fā)生氧化反應(yīng),又能發(fā)生還原反應(yīng)

D.符合題目條件的B共有4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律,參照下圖BF元素的位置,用小黑點(diǎn)標(biāo)出CNO三種元素的相對位置_______

2NF3可由NH3F2Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F

上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_________(填序號)。

a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體

基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________

3BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體QQ在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R

晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及___________(填序號)。

a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵 f.范德華力

②R中陽離子的空間構(gòu)型為_______,陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。

4)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1 ×10-10;水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷,相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_______Ka(苯酚)(填“>”“<”),其原因是__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】空氣吹出法是目前海水提溴使用到的主要方法之一。其工藝流程如下:

(1)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣,因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過___________(填化合物名稱)溶液,以除去氯氣。

(2)步驟⑤的蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在80~90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因_____________

(3)步驟①中用硫酸酸化可提高的利用率,理由是__________

(4)提取溴單質(zhì)時(shí),蒸餾溴水混合物Ⅱ而不是蒸餾溴水混合物Ⅰ,請說明原因:_________

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同步練習(xí)冊答案
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