Question

【題目】人們獲得食鹽的方式有多種，最主要的是海水曬鹽。通過海水晾曬得到的粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，以下是制備精鹽的實驗流程（試劑以化學式表示）

（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入順序，必須保證___________在____________后

（2）溶解、過濾、蒸發過程中都使用到的玻璃儀器是_______ _________，蒸發時玻璃棒的作用是______________________

（3）經過⑤步驟之后得到的沉淀的成分為：________________________

（4）制得的精鹽中不小心混入了硝酸鉀晶體，用電子天平稱取8.00g樣品溶于水，向溶液中加入足量硝酸銀溶液，將產生的沉淀過濾、洗滌、干燥，并稱得其質量為14.35g，則該樣品中氯化鈉的質量分數為______________。

Answer 1

【答案】（1）Na2CO3（1分）；BaCl2（1分）；

（2）玻璃棒（1分）；攪拌，防止受熱不均勻導致液體飛濺（1分）；

（3）Mg（OH）2、CaCO3、BaSO4、BaCO3（4分）；（4）73.125%（3分）；

【解析】

試題分析：（1）由于除去Na2SO4雜質要加入過量的BaCl2，會引入新的雜質離子Ba2+，要用Na2CO3溶液來處理。若用Na2CO3先除去雜質CaCl2，再用BaCl2溶液除去其中的Na2SO4雜質，過量的BaCl2還要再加入Na2CO3 溶液進行處理，使操作步驟繁瑣，增加不必要的麻煩，因此BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入順序，必須保證Na2CO3在BaCl2后滴加；

（2）溶解、過濾、蒸發過程中都使用到的玻璃儀器是玻璃棒，蒸發時玻璃棒的作用是攪拌，防止受熱不均勻導致液體飛濺；

（3）⑤向該鹽水中加入BaCl2溶液，發生反應：BaCl2+ Na2SO4 =BaSO4 ↓+2NaCl，然后再向溶液中加入NaOH溶液，發生反應：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，再加入Na2CO3 溶液發生反應：Na2CO3 + CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；Na2CO3 + BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。因此步驟之后得到的沉淀的成分為：Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4、BaCO3。

（4）制得的精鹽中不小心混入了硝酸鉀晶體，用電子天平稱取8.00g樣品溶于水，向溶液中加入足量硝酸銀溶液，發生如下反應AgNO3 +NaCl↓+NaNO3 ，將產生的沉淀過濾、洗滌、干燥，并稱得其質量為14.35g，n（AgCl）=14.35g÷143.5g/mol=0.1mol，則根據Cl元素守恒，可知n（NaCl）=0.1mol，m（NaCl）=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，則該樣品中氯化鈉的質量分數為（5.85g÷8.00g）×100% =73.125%。