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pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到 1000mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖示，下列說法不正確的是

A．A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等
B．若a=4，則A是強酸，B是弱酸
C．若1<a<4，則A、B都是弱酸
D．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

由圖可得B一定是弱酸，A可能是弱酸，也可能是強酸，取決與a的值；
A錯，A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定不相等；B正確，若a=4，則A是強酸，B是弱酸；C正確，若1<a<4，則A、B都是弱酸；D正確，由圖可知，B的PH比A小，即酸性更強。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，將某強酸和某強堿溶液按10∶1的體積比混合溶液恰好呈中性，則混合前此強酸與強堿溶液的pH之和是

A．12

B．13

C．14

D．15

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H＜0，反應物總能量小于生成物總能量

B．測定鹽酸和氫氧化鈉反應的中和熱實驗中，所用試劑可以是濃溶液

C．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹，則1molH₂SO₄和1molBa(OH)₂反應放出的熱量為114.6kJ

D．已知C(s)與CO(g)的燃燒熱分別為393.5kJ·mol^-1、283.0kJ·mol^-1，則相同條件下C(s)與O₂(g)反應生成1molCO(g)的反應熱為△H＝－110.5kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）Ba²^＋是一種重金屬離子，某環境監測小組欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等試劑測定某工廠廢水中Ba²⁺的濃度。
（1）現需配制250mL0.100mol·L^—1標準Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要。
（2）需準確稱取Na₂S₂O₃固體的質量為 g。
（3）另取廢水50.00mL，控制適當的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉

淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO₄²^－全部轉化為Cr₂O₇²^－；再加過量KI溶液反應，反應液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反應完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。已知有關的離子方程式為：
①Cr₂O₇²^－＋6I^－＋14H^＋＝2Cr³^＋＋3I₂＋7H₂O；
②I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－。
試計算該工廠廢水中Ba²^＋的物質的量濃度。（寫出具體計

算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（16分）常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH₃COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的PH值的變化關系如右圖所示。

(1) a ＞7.0的理由是（用離子方程式表示）

（2）如圖，當加入稀鹽酸的體積為V₁mL時，溶液的pH值
剛好為7.0。此時溶液中c(Cl^-)      c(CH₃COOH)
（填＜、＞或＝）。簡要寫出判斷依據
                                                                     。
（3）當加入的鹽酸的體積為20.0mL時，測定溶液中的c(H⁺)為1.3×10^-3mol/L，求CH₃COOH的電離平衡常數K_a(設混合后的體積為二者的體積之和，計算結果保留兩位有效數字)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在200 mL某硫酸鹽溶液中含有1.5 N_A個硫酸根離子(N_A表示阿伏加德羅常數)，同時含有N_A個金屬陽離子，則該硫酸鹽的物質的量濃度為( )

A．1 mol·L^-1

B．2.5 mol·L^-1

C．5 mol·L^-1

D．2 mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列屬于未來新能源的是
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧