Question

下列說法正確的是

A．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＜0，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

B．測(cè)定鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱實(shí)驗(yàn)中，所用試劑可以是濃溶液

C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則1molH2SO4和1molBa(OH)2反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ

D．已知C(s)與CO(g)的燃燒熱分別為393.5kJ·mol-1 、283.0kJ·mol-1，則相同條件下C(s)與O2(g)反應(yīng)生成1molCO(g)的反應(yīng)熱為△H＝－110.5kJ/mol

Answer 1

D

正確答案D
A．由反應(yīng)：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H＜0，是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量。
B．測(cè)定鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱實(shí)驗(yàn)中，所用試劑不可以是濃溶液，濃溶液稀釋時(shí)也有熱效應(yīng)。
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，則1molH₂SO₄和1molBa(OH)₂反應(yīng)放出的熱量大于114.6kJ ，Ba^2＋與SO₄^2―結(jié)合生成BaSO₄時(shí)也要放熱。
D．已知C(s)與CO(g)的燃燒熱分別為393.5kJ·mol^-1 、283.0kJ·mol^-1，則相同條件下C(s)與O₂(g)反應(yīng)生成1molCO(g)的反應(yīng)熱為△H＝－110.5kJ/mol
C(s)＋O₂（g）=CO₂(g) △H₁=―393.5kJ·mol^-1
CO(g)＋1/2O₂（g）=CO₂(g) △H₂=―283.0kJ·mol^-1
由蓋斯定律得C(s)＋1/2O₂（g）="CO(g)" △H＝△H₁―△H₂=－110.5kJ/mol