【題目】下列的實驗操作中所用儀器合理的是
A.用25 mL的堿式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液
B.用100 mL量筒量取5.2 mL鹽酸
C.用托盤天平稱取25.20 g氯化鈉
D.用150 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L鹽酸
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無水四氯化錫常用作媒染劑和有機合成中的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點232℃)與Cl2反應制備SnCl4，裝置如圖。
已知:①SnCl2、SnCl4有關物理性質:
物質 | 顏色、狀態 | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
SnCl2 | 無色晶體 | 246 | 652 |
SnCl4 | 無色液體 | ﹣33 | 114 |
②SnCl4極易水解生成SnO2H2O。
回答下列問題:
（1）導管a的作用是____________________________________________________________，裝置A中發生反應的離子方程式為________________________________________。
（2）當觀察到裝置F液面上方______________時才開始點燃D處的酒精燈，待錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續加熱。此時繼續加熱的目的是____________________________。
（3）若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同)，則D處具支試管中發生的主要副反應化學方程式為____________________________________________________________。
（4）Cl2和錫的反應產物有SnCl4和SnCl2，為防止產品中帶入過多的SnCl2，可采取的措施是____________________________________________________________。
（5）滴定分析產品中2價Sn(II)的含量:用分析天平稱取5.000 g產品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，加入淀粉溶液，用0.1000 molL﹣1的碘標準溶液滴定至終點時消耗20.00 mL，則產品中Sn(II)的含量為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解質溶液的酸度(用AG表示)定義為c(H+)與 C(OH-)比值的對數，即AG=lg
。常溫下，下列各組離子在AG＝12的無色溶液中能大量共存的是（ ）
A. Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-
B. K+、I-、SO42-、Br-
C. MnO4－、Ca2+、Cl-、NO3－
D. Na+、Al(OH)4－、Cl-、SO42-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知熱化學方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) 
SO3(g) ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為（ ）
A. 196.64kJB. 小于98.32kJ
C. 小于196.64kJD. 大于196.64kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課外小組為測定空氣中CO2的含量，進行了如下實驗：
①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的標準鹽酸。
②將2～3滴酚酞加入未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的標準鹽酸進行滴定，結果用去鹽酸19.60 mL。
③用測定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內，并通入10 L標準狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀。
④過濾上述所得濁液。
⑤取濾液20.00 mL，用0.01000 mol/L的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80 mL。
請回答下列問題：
（1）配制標準鹽酸時，需用下列哪些儀器?_____________________。
A．托盤天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．燒杯 F．膠頭滴管 G．玻璃棒
（2）②操作中到達滴定終點時的現象是___________________________________________。
（3）Ba(OH)2溶液的物質的量濃度是________。
（4）此空氣樣品中含CO2的體積分數為________。
（5）本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經處理，即注入第二種標準鹽酸，并進行第二次滴定，使測定結果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
（6）在第一次滴定的時候未潤洗滴定管，會使測定結果_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
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【題目】COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入稀有氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入稀有氣體，能提高COCl2轉化率的是( )
A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
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【題目】已知下列熱化學方程式：
① H2(g)+
O2(g)＝H2O(l) ΔH ＝―285kJ/mol
② H2(g)+O2(g)＝H2O(g) ΔH ＝―241.8kJ/mol
③ C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH ＝―110.4 kJ/mol
④ C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝―393.5 kJ/mol
回答下列各問：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是___________。
（2）C的燃燒熱為_________________。
（3）燃燒10g H2生成液態水，放出的熱量為_____________________。
（4）CO燃燒的熱化學方程式為______________________。
（5）為了控制溫室效應，各國科學家提出了不少設想。有人根據液態CO2密度大于海水密度的事實，設想將CO2液化后，送入深海海底，以減少大氣中的CO2。為使CO2液化，可采取的措施________。
a 減壓、升溫 b 增壓、降溫
c 減壓、降溫 d 增壓、升溫
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已經298K、101kPa時，下列說法不正確的是
反應1：4Fe(s)+3O2(g) = 2Fe2O3 (s) ΔH1 ＝－1648 kJ/mol
反應2：C(s) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH2 = －393 kJ/mol
反應3：2Fe(s)+2C(s) +3O2(g) = 2FeCO3(s) ΔH3 ＝－1480 kJ/mol
反應4：2FeCO3(s) +1/2O2(g) =2CO2(g) +Fe2O3(s) ΔH4
A. 上述反應1.2.3.4在熱力學上自發趨勢都很大
B. 反應1和3在較低溫度下能自發反應，反應4是熵增反應
C. 自發反應代表反應一定能發生，可以判斷過程的方向，但不能確定過程發生的速率
D. 反應1表示鐵在氧氣中燃燒的熱化學方程式
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機，其工作原理如圖所示。關于該燃料電池的說法不正確的是
A. H2在負極發生氧化反應
B. 電子從a電極經外電路流向b電極
C. 供電時的總反應為：2H2 + O2 == 2H2O
D. 燃料電池的能量轉化率可達100%
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