【題目】COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入稀有氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入稀有氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )
A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
【答案】B
【解析】試題分析：①該反應為吸熱反應，升溫，平衡正向移動，能提高 COCl2轉(zhuǎn)化率，正確；②恒容通入惰性氣體，與反應相關的各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，錯誤；③增加CO濃度，平衡逆向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率降低，錯誤；④該反應正向為氣體物質(zhì)的量增大的反應，減壓，平衡正向移動，能提高 COCl2轉(zhuǎn)化率，正確；⑤加催化劑，平衡不移動，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，錯誤；⑥恒壓通入惰性氣體相當于減小壓強，平衡正向移動，能提高 COCl2轉(zhuǎn)化率，正確，選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知常溫下，溶液中能發(fā)生如下反應：
①2R－＋Z2=R2＋2Z－
②16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O
③2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－。由此判斷，下列說法中正確的是
A．Z2＋2M2＋=2M3＋＋2Z－不可以進行
B．Z元素在①②反應中發(fā)生還原反應
C．各粒子還原性由強到弱的順序是X2＋＞Z－＞R－＞M2＋
D．各粒子氧化性由強到弱的順序是XO
＞Z2＞R2＞M3＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合，發(fā)生如下反應：2L(g)＋3M(g)
xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol·L－1。計算：
（1）10 s末L的物質(zhì)的量濃度為_____________。
（2）前10 s內(nèi)用M表示的化學反應速率為_____________。
（3）化學方程式中x值為_____________。
（4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應速率________(增大、減小、不變)。
（5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應速率________(增大、減小、不變)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組對NO與Na2 O2 的反應進行了探究。通過查閱資料可知：①NO不與堿反應；②亞硝酸鹽除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其它都易溶于水；③2NaNO3
2NaNO2＋O2↑，NaNO2 熱穩(wěn)定性很高。
【實驗探究Ⅰ】興趣小組的同學經(jīng)討論設計了如下圖所示實驗：
（1）裝置B的作用是______________；
（2）在分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸讓A中鋅粉完全溶解，其目的是____；
（3）實驗觀察到C中固體顏色變白，E中氣體先變紅棕色，最終又變無色。E中總反應的化學方程式是_________________。
【實驗探究Ⅱ】 該興趣小組進一步探究C中生成的白色固體的成分。
（4）提出假設：
假設1.白色固體只有NaNO3 ；
假設2.白色固體只有_________________；
假設3.白色固體是兩種物質(zhì)的混合物。
（5）實驗驗證：
①根據(jù)查閱的資料，要證明假設1是否成立，需要用到的試劑為____________________；
②為證明是假設2還是假設3成立，稱取C中生成的白色固體m g置于坩堝中（坩堝質(zhì)量為ag），用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變，若假設3成立，則冷卻后稱得剩余固體總質(zhì)量n的范圍是_______。（用含字母的不等式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某物質(zhì)中元素被還原了，則該元素一定( )
①化合價升高 ②化合價降低 ③得到電子或電子對偏向 ④失去電子或電子對偏離
A．①② B．②④ C．②③ D．①④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應①X（g）+2Y（g）
2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦力、可自由滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：
下列判斷正確的是（ ）
A. 反應①的正反應是吸熱反應
B. 達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15
C. 達平衡（I）時，X的轉(zhuǎn)化率為5/11
D. 在平衡（I）和平衡（II）中，M在隔板右邊氣體中的體積分數(shù)不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煙氣(主要成分CO2、CO、SO2、NOX) 的排放對環(huán)境有很大的影響。
I．利用氨水作吸收液是當前有效捕捉CO2的方法，經(jīng)過可逆反應生成NH4HCO3。生成的NH4HCO3分解可得到CO2，從而實現(xiàn)吸收液的再生。
（1）寫出氨水捕捉CO2 的化學方程式 。
（2）已知：NH4HCO3 溶液顯堿性，下列說法不正確的是 。
a．c(NH3·H2O)>c(H2CO3)
b．c(NH4+)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)
c．c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(H2CO3)+c(HCO3—)
d．c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(OH—)=c(H+)+c(NH4+)
（3）如圖是氨水吸收CO2 的脫除率隨溫度變化的關系圖。
應用平衡移動原理分析 CO2 在 40℃-45℃ 脫除率降低可能的原因 。
II．SO2、NOX 可以經(jīng) O3 預處理后用 CaSO3 水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOX 的含量。O3 氧化煙氣中 NOX 的主要反應的熱化學方程式為：
（4）用CaSO3水懸浮液吸收煙氣中NO2時，清液 ( pH約為8) 中SO32－將NO2轉(zhuǎn)化為NO2－，其離子方程式為 。
（5）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2 的吸收速率，用平衡移動原理解釋其主要原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。
（1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3—的方程式： 。
（3）二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置示意圖如下：
① 質(zhì)子的流動方向為 （“從A到B”或“從B到A”）。
② 負極的電極反應式為 。
（4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下：
① 用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3—，反應的離子方程式是 。
② 若石灰乳過量，將其產(chǎn)物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學式是 。
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