Question

【題目】X，Y，Z，W，Q，R均為前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如表所示：

X的基態原子中電子分布在三個不同的能級中且每個能級中電子總數相同

Y元素的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發生化合反應

Z元素的族序數是周期數的三倍

W原子的第一至第六電離能分別為： I1=578kJmol﹣1 I2=1 817kJmol﹣1 I3=2 745kJmol﹣1 I4=11 575kJmol﹣1 I5=14 830kJmol﹣1 I6=18 376kJmol﹣1

Q為前四周期中電負性最小的元素

R位于周期表中的第11列

（1）R基態原子的價電子排布圖為 ， R在周期表中位于區．
（2）X，Y，Z的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）．
（3）含有元素Q的鹽的焰色反應為色，許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是 ．
（4）Q單質形成的晶體的堆積模型為 ， 配位數是 ．
（5）光譜證實單質W與強堿溶液反應有[W（OH）4]﹣生成，則[W（OH）4]﹣中存在（填字母）．
a．極性共價鍵 b．非極性共價鍵 c．配位鍵 d．σ鍵 e．π鍵．

Answer 1

【答案】
（1）；ds
（2）N＞O＞C
（3）紫；電子從較高能量的激發態躍遷到較低能量的激發態乃至基態時，以光的形式釋放能量
（4）體心立方密堆積；8
（5）acd
【解析】解：X、Y、Z、W、Q、R均為前4周期元素，且原子序數依次增大．X元素的基態原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數相同，則X原子的電子排布式為1s22s22p2 ， 則X為碳元素；Y元素的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發生化合反應，則Y為氮元素；Z元素的族序數是其周期數的3倍，Z處于第二周期，最外層電子數為6，則Z為氧元素；WQ為前4周期中電負性最小的元素，即為金屬性最強的元素，為K元素；原子的第四電離能劇增，表現+3價，原子序數大于氧元素，故W為Al元素；元素R位于周期表的第11列，R處于第四周期，為Cu元素．（1）Cu原子核外有29個電子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1 ， 其價電子排布式為3d104s1 ， 所以銅基態原子的價電子排布圖為 ，該元素位于ds區，所以答案是： ；ds；（2）同一周期中，第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第ⅤA族元素原子為半滿穩定狀態，第一電離能大于相鄰元素的，所以這三種元素的第一電離能大小順序是：N＞O＞C，所以答案是：N＞O＞C；（3）Q為K元素，其焰色反應是紫色，電子從較高能量的激發態躍遷到較低能量的激發態及基態時，以光的形式釋放能量，所以許多金屬鹽都可以發生焰色反應，所以答案是：紫；電子從較高能量的激發態躍遷到較低能量的激發態乃至基態時，以光的形式釋放能量；（4）Q為K元素，金屬K晶體為體心立方密堆積，配位數為8，所以答案是：體心立方密堆積；8；（5）[Al（OH）4]﹣中氫原子和氧原子之間存在極性共價鍵，為σ鍵，鋁原子含有空軌道，氧原子含有孤電子對，所以該離子中含有配位鍵，故選：a c d．