【題目】下列說法正確的是（ ）
A.過量的100gNa2O2與CO2反應(yīng)后，固體質(zhì)量變成了105.6g，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.4mol
B.在Fe與含nmolHNO3的稀溶液反應(yīng)中，被還原的HNO3不一定為
nmol
C.在Mg與Al做電極，其它溶液做電解質(zhì)構(gòu)成原電池中，Mg一定為負極
D.堿性氧化物一定為金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物
【答案】D
【解析】
A．由
可知，過氧化鈉中的四個氧原子，其中兩個氧原子化合價從-1升高到0，另外兩個氧原子化合價從-1降低到-2, 固體質(zhì)量增加56g，轉(zhuǎn)移2mol電子，則質(zhì)量增加
，轉(zhuǎn)移電子為
，故A錯誤；
B．若生成硝酸鐵，由
可知，四個氮原子中，只有一個氮原子化合價降低，則被還原的的氮原子占總氮原子的四分之一，參加反應(yīng)的硝酸為nmol，被還原的硝酸為
，故B錯誤；
C．若電解質(zhì)為NaOH，則Al失去電子，則Al為負極，Mg為正極，故C錯誤；
D．堿性氧化物一定含金屬元素，則堿性氧化物一定為金屬氧化物，而酸性氧化物中不一定含非金屬元素，如
、
均為酸性氧化物，故D正確；
答案選D。
黃岡創(chuàng)優(yōu)卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖，試回答下列問題。
（1）根據(jù)圖像，寫出Ⅰ的熱化學(xué)方程式：____。
（2）寫出CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)制取CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式：____。
（3）在（2）的反應(yīng)中，相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示。判斷H2O(g)中O—H的鍵能為___。
（4）試比較下列兩組△H的大小（填“＞”、“＜”或“=”）
①C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H1，C（s）+
O2（g）=CO（g）△H2則△H1___△H2。
②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H3，CH4(g)+H2O(l)=CO(g)+3H2(g)△H4，則△H3___△H4
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H4，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H5，則△H4___△H5。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CH3CH2OH和 
互為同分異構(gòu)體，將兩種物質(zhì)分別放在下列檢測儀上進行檢測，顯示出的信號完全相同的是
A.李比希元素分析儀B.紅外光譜儀C.核磁共振儀D.質(zhì)譜儀
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙二酸俗稱草酸
結(jié)構(gòu)簡式為
，可簡寫為
，它是一種重要的化工原料．常溫下
的
、
、
溶液的pH如表所示．
|
|
| |
pH |
|
|
|
填空：
寫出的電離方程式______．
溶液顯酸性的原因是______；向
的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是______．
a.
與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是有氣泡
產(chǎn)生，紫色消失。寫出反應(yīng)的離子方程式______；又知該反應(yīng)開始時速率較慢，隨后大大加快，可能的原因是______．
某同學(xué)設(shè)計實驗如圖所示：兩個燒杯中的試管都分別盛有2mL
溶液和4mL酸性
溶液，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間．該實驗?zāi)康氖茄芯?/span>______，但該實驗始終沒有看到溶液褪色，推測原因______．
已知草酸
受熱分解的化學(xué)方程式為：
，寫出
在密閉容器中高溫分解的化學(xué)方程式______．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】國務(wù)院強調(diào)，“南水北調(diào)”工程必須堅持節(jié)水、治污和生態(tài)環(huán)境保護與工程建設(shè)相協(xié)調(diào)，以水資源合理配置為主線，把節(jié)水、治污和生態(tài)環(huán)境保護與調(diào)水作為一個完整的系統(tǒng)來分析的原則。在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患。經(jīng)檢測，某工廠廢液中含有大量的
、
、
、
。試分析并回答下列問題：
（1）該廢液中可能大量存在的陰離子是________（填序號）。
A 
B 
C 
D 
（2）為了回收廢液中的金屬銀，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗方案。若按照該方案獲得金屬銀108g，在保證不污染環(huán)境且
循環(huán)利用的情況下，可得出理論上應(yīng)提供標(biāo)準(zhǔn)狀況下的
________L。
（3）為了實現(xiàn)（2）中氯氣的循環(huán)利用，有人設(shè)想以氫氣和氯氣為原料利用原電池原理直接制鹽酸，假設(shè)這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是________（填序號）。
A 兩極材料都用石墨，用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液
B 通入氫氣的電極為原電池的正極
C 電解質(zhì)溶液中的陽離子向通入氯氣的電極移動
D 通入氯氣的電極的電極反應(yīng)式為
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計如圖所示分析方案：
下列分析正確的是
A．若m1>m2時，則混合物M中一定含有Al2O3
B．生成藍色溶液的離子方程式為：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C．固體B既可能使純凈物，又可能是混合物
D．要確定混合物M中是否含有Al，可取M加入適量鹽酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如圖，發(fā)生器內(nèi)電解生成ClO2。下列說法正確的是（ ）
A.a氣體是氯氣，b氣體是氫氣
B.為使a、b氣體恰好完全反應(yīng)，理論上每生產(chǎn)1molClO2需要補充56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)b氣體
C.ClO2發(fā)生器中的還原反應(yīng)為：2ClO3-+12H++10e-=Cl2↑+6H2O
D.氯化鈉電解槽內(nèi)每生成2mola氣體，轉(zhuǎn)移2mole-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。按要求回答：
（1）碳原子核外有________種不同空間運動狀態(tài)的電子，第一電離能介于B和C之間的元素的名稱為_________。
（2）碳元素能形成多種無機物。
①CO32-的立體構(gòu)型是_______________。
②MgCO3分解溫度比CaCO3低的原因是_________________________。
③石墨與鉀可形成石墨夾層離子晶體C8K（如圖），其結(jié)構(gòu)為每隔一層碳原子插入一層鉀原子，與鉀原子層相鄰的上下兩層碳原子排列方式相同，則與鉀最近等距的配位碳原子有_________個。
（3）碳也可形成多種有機化合物，下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu)，兩種分子中所有原子都在一個平面上。
①1 mol 吡啶分子中含有σ鍵數(shù)目是__________。
②嘌呤結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式為________。
③嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，解釋原因________________________________。
（4）將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代可形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)——T-碳。已知T-碳密度為ρ g/cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則T-碳的晶胞參數(shù)a=________ pm (寫出表達式即可)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25C時,0.1mol/L的3種溶液①鹽酸②氨水③CH3COONa溶液。下列說法中,不正確的是
A. 3種溶液中pH最小的是①
B. 3種溶液中水的電離程度最大的是③
C. ①與②等體積混合后溶液顯酸性
D. ①與③等體積混合后c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
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