【題目】化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，某些反應(yīng)與平衡常數(shù)數(shù)值如下：
2NO（g）
N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030
2H2（g）＋O2（g）2H2O（g） K2＝2×1081
2CO2（g）2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92
下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的值約為5×10－80
B.常溫下，最易分解放出O2的是水
C.K3＝
D.以上都不正確
【答案】C
【解析】
A. 2H2（g）＋O2（g）
2H2O（g） K2＝2×1081，所以2H2O（g）
2H2（g）＋O2（g） K＝
＝5×10－82，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值逐漸減少，反應(yīng)傾向由大到小的順序?yàn)?/span>NO＞H2O＞CO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.常溫下，CO2分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K3＝
，C項(xiàng)正確；
D. C項(xiàng)正確，因此D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（題文）[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
近來(lái)有報(bào)道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y，其合成路線如下：
已知：
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱是________________。
（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學(xué)方程式為________________。
（3）由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是________________、________________。
（4）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。
（5）Y中含氧官能團(tuán)的名稱為________________。
（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。
（7）X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團(tuán)。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用結(jié)構(gòu)和原理闡釋化學(xué)反應(yīng)的類型、限度、速率和歷程是重要的化學(xué)學(xué)科思維。回答下列問(wèn)題：
（1）用過(guò)氧化氫檢驗(yàn)Cr(Ⅵ)的反應(yīng)是Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O。CrO5結(jié)構(gòu)式為
，該反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？___（填“是”或“否”）。
（2）已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O2(l) △H=-187.8kJ·mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)+ O2(g) △H=___kJ·mol-1。
（3）一定條件下，H2O2分解時(shí)的c(H2O2)隨t變化如圖所示。已知該反應(yīng)的瞬時(shí)速率可表示為v(H2O2)=k·cn(H2O2)，k為速率常數(shù)。
①0-20min內(nèi)，v(H2O2)=___。
②據(jù)圖分析，n=___。
③其它條件相同，使用活性更高的催化劑，下列說(shuō)法正確的是___（填標(biāo)號(hào)）。
A.v(H2O2)增大 B.k增大 C.△H減小 D.Ea（活化能）不變
（4）氣體分壓pi=p總×xi（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。恒溫50℃、恒壓101kPa，將足量的CuSO4·5H2O、NaHCO3置于一個(gè)密閉容器中，再充入已除去CO2的干燥空氣。假設(shè)只發(fā)生以下反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)兩者分解的物質(zhì)的量比為2：1。
CuSO4·5H2O(s)CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g) Kp1=36(kPa)2
2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) Kp2
①平衡時(shí)
=___，Kp2=___。
②平衡后，用總壓為101kPa的潮濕空氣[其中p(H2O)=8kPa、p(CO2)=0.4kPa]替換容器中的氣體，50℃下達(dá)到新平衡。容器內(nèi)CuSO4·5H2O的質(zhì)量將___（填“增加”“減少”或“不變”，下同），NaHCO3質(zhì)量將___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】反應(yīng)X（g）+Y（g） 
2Z（g）△H＜0。一定條件下，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。若使曲線a變?yōu)榍�b可采取的措施是
A.加入催化劑B.降低溫度C.增大壓強(qiáng)D.增大Y的濃度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋3B（g）
2C（g）＋zD（g）若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是（ ）
A.v（C）＝v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1
B.z＝3
C.B的轉(zhuǎn)化率為25%
D.C的體積分?jǐn)?shù)為20%
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ΔH>0；在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡后，在時(shí)間為t時(shí)突然改變條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示，在t時(shí)所改變的條件是( )
A．加壓 B．升溫 C．增大水蒸氣濃度 D．增大碳的物質(zhì)的量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多種化工試劑，以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程。
已知：①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。
②沉淀I中只含有兩種沉淀。
③部分陽(yáng)離子的氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表。
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開(kāi)始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
回答下列問(wèn)題：
(1)浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(2)在浸出液中加入NaClO3的作用是___。
(3)加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，目的是___；萃取劑層含錳元素，則沉淀II的主要成分___。
(4)操作I中包括蒸發(fā)濃縮的過(guò)程，在蒸發(fā)濃縮之前應(yīng)先向溶液中加入_______(填試劑名稱)。
(5)為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是___（回答一條原因即可）。
(6)將5.49 g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)置于空氣中加熱，受熱過(guò)程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表。
溫度范圍/℃ | 固體質(zhì)量/g |
150～210 | 4.41 |
290～320 | 2.41 |
經(jīng)測(cè)定，整個(gè)受熱過(guò)程，只產(chǎn)生水蒸氣和CO2氣體，則在150℃～210℃溫度范圍放出的氣體物質(zhì)是_______，290℃～320℃溫度范圍，剩余的固體物質(zhì)化學(xué)式為________。
［已知：CoC2O4·2H2O的摩爾質(zhì)量為183 g/mol］
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是
A.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
B.分子中含有4種官能團(tuán)，3個(gè)手性碳原子
C.可發(fā)生消去反應(yīng)，形成芳香族化合物
D.1mol分枝酸最多可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】生命過(guò)程與化學(xué)平衡移動(dòng)密切相關(guān)。血紅蛋白(Hb)與O2結(jié)合成氧合血紅蛋白(Hb(O2))的過(guò)程可表示為：Hb＋O2(g)
Hb(O2)。下列說(shuō)法正確的是
A.體溫升高，O2與Hb結(jié)合更快，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
B.吸入新鮮空氣，平衡逆向移動(dòng)
C.CO達(dá)到一定濃度易使人中毒，是因?yàn)榻Y(jié)合Hb使Hb(O2)分解速率增大
D.高壓氧艙治療CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)右移
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