Question

【題目】汽車尾氣凈化器中發生的反應為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定溫度下，在三個體積均為1.0L恒容密閉容器中發生上述反應，測得有關實驗數據如下：

容器	溫度/（℃）	起始物質的量（mol)				平衡物質的量（mol)
		NO	CO	N2	CO2	N2	CO2
I	400	0.2	0.2	0	0		0.12
II	400	0.4	0.4	0	0
III	300	0	0	0.1	0.2	0.075

下列說法正確是

A. 容器I中達到平衡所需時間2s，則v(N2)=0.06 molL-1·s-1

B. 該反應的ΔS<0、ΔH<0

C. 達到平衡時，體系中c(CO)關系：c(CO，容器II)>2c(CO，容器I)

D. 若起始時向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，開始時V正>V逆

Answer 1

【答案】BD

【解析】由表格中數據，400℃時I中，
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)
開始物質的量（mol） 0.2 0.2 0 0
轉化物質的量（mol）0.12 0.12 0.060.12
平衡物質的量（mol）0.08 0.08 0.06 0.12
K==21.09,以此解答。

詳解: A. 容器I中達到平衡所需時間2s,則v(N2)==0.03 molL-1·s-1,故A錯誤；
B.該反應為氣體體積減小的反應,則ΔS<0，I與III比較,III極限轉化為反應物時,起始量相同,溫度低時N2的平衡濃度大,可以知道降低溫度平衡正向移動，正反應為放熱反應，即ΔH<0，所以B選項是正確的；
C.I與II比較,溫度相同、起始量為2倍關系,但II中壓強大、平衡正向移動，則達到平衡時,體系中關系: c(CO，容器II)<2c(CO，容器I),故C錯誤；
D.起始時向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，QC==10<K，平衡正向移動，開始時V正>V逆，所以D選項是正確的。
所以BD選項是正確的。