Question

(26分) （1）鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有SiO₂、Fe₂O₃）是工業上制備氧化鋁的主要原料。工業上提取氧化鋁的工藝流程如下：

① 沉淀 A、B的成分分別是        、        ；步驟②中的試劑a是      ；
② 試寫出步驟③中發生反應的離子方式             、               ；
③簡述檢驗所得濾液甲中存在Fe^3＋的操作方法：__________            _。
（2）用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl₂·xH₂O）。有如下操作：

已知：在pH為4～5時，Fe³⁺幾乎完全水解而沉淀，Cu²⁺卻不水解。
① 加熱酸溶過程中發生反應的化學方程式有：                        。
② 氧化劑A可選用         （填編號，下同）。
A.KMnO₄   B.  HNO₃      C. Cl₂    
③ 要得到較純的產品，試劑B可選用            。 
A. NaOH       B. CuO       C.FeO
④ 試劑B的作用是              。       
A. 使Cu²⁺完全沉淀   　        B. 使Fe³⁺完全沉淀
C. 降低溶液的pH               D. 提高溶液的pH 
⑤ 從濾液經過結晶得到氯化銅晶體的方法是        （按實驗先后順序選填編號）。
A. 過濾       B. 蒸發至干 　 C. 冷卻　  D. 蒸發濃縮

Answer 1

(共16分)  （每空2分）
(1) ① SiO₂    Fe(OH)₃    NaOH溶液
② CO₂ +OH^- =HCO^-₃        CO₂ +[Al(OH)₄ ]^- =Al(OH)₃↓+HCO^-₃ (4分)
③（4分）取少量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色。如果溶液顏色變為血紅色，說    明溶液中含有Fe^3＋，否則不含Fe^3＋
（2）① Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑（2分）    CuO + 2HCl =CuCl₂ + H₂O （2分）
②  C  ③　B   ④  BD   ⑤  DCA （2分）

略