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一定量的鐵鋁合金與300 mL 2 mol/L HNO₃完全反應生成3.36 L NO（S·T·P）和三價鐵鹽、鋁鹽等，再向反應后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液，使鐵、鋁元素完全沉淀下來，則所加入溶液的體積是（）

A．150 mL

B．200 mL

C．450 mL

D．無法計算

硝酸的物質的量為：0.3L×2mol·L^－¹=0.6mol，生成NO的物質的量為： 3.36L/22.4L·mol^－¹=0.15mol，所以反應后溶液中NO₃^－離子的物質的量為0.6mol-0.15mol=0.45mol，再向反應后的溶液中加入 3mol·L^－¹的NaOH 溶液，使鋁鎂鐵元素恰好全部轉化為沉淀，則反應后溶液的成分為NaNO₃，所以n（NaOH）=n（NO₃^－）=0.45mol，則所加 NaOH 溶液的體積是V=n/c=0.45mol/3mol·L^－¹=0.15L，即150ml．
選A．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

欲使AlCl₃溶液中的Al³⁺盡可能多地沉淀出來，最好選用的試劑是

A．石灰水

B．氨水

C．硫酸

D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Fe、Mg、Al分別跟稀鹽酸充分反應得到相同質量的氫氣。其原因是:①Fe、Mg、Al的質量相等，鹽酸足量; ②Fe、Mg、Al的質量比是56:24:27，鹽酸足量; ③Fe、Mg、Al的質量比是28:12:9，鹽酸足量;④Fe、Mg、Al均過量，所用鹽酸的溶質質量分數和質量都相同。你認為可能的原因是:

A．①②

B．①③

C．②③

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將100 mL某未知濃度的AlCl₃溶液分別加到600 mL 0．1 mol·L^－¹的NaOH溶液或600 mL 0．3 mol·L^－¹的NaOH溶液中，均能得到1．56 g Al（OH）₃沉淀。則此AlCl₃溶液的濃度可能是

A．1 mol·L^－¹

B．0．5 mol·L^－¹

C．0．6 mol·L^－¹

D．0．4 mol·L^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中既能跟稀H₂SO₄反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是
①NaHCO₃ ②Al₂O₃ ③Al(OH)₃ ④Al

A．③④

B．②③④

C．①③④

D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，所得沉淀的物質的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）關系如下圖所示。

則下列說法正確的是（）

A．a、c兩點沉淀物成份相同，d、e兩點沉淀物成份相同

B． b—c段與c—d段溶液中陰離子的物質的量相等

C．在d點，向溶液中加入鹽酸，沉淀量將減少

D．在反應過程中，各狀態點溶液的pH大小順序是：e > d > c > a > b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(26分) （1）鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有SiO₂、Fe₂O₃）是工業上制備氧化鋁的主要原料。工業上提取氧化鋁的工藝流程如下：

① 沉淀 A、B的成分分別是        、        ；步驟②中的試劑a是      ；
② 試寫出步驟③中發生反應的離子方式             、               ；
③簡述檢驗所得濾液甲中存在Fe³^＋的操作方法：__________            _。
（2）用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl₂·xH₂O）。有如下操作：

已知：在pH為4～5時，Fe³⁺幾乎完全水解而沉淀，Cu²⁺卻不水解。
① 加熱酸溶過程中發生反應的化學方程式有：                        。
② 氧化劑A可選用         （填編號，下同）。
A.KMnO₄   B. HNO₃    C. Cl₂
③ 要得到較純的產品，試劑B可選用            。
A. NaOH       B. CuO       C.FeO
④ 試劑B的作用是              。
A. 使Cu²⁺完全沉淀   　        B. 使Fe³⁺完全沉淀
C. 降低溶液的pH               D. 提高溶液的pH
⑤ 從濾液經過結晶得到氯化銅晶體的方法是        （按實驗先后順序選填編號）。
A. 過濾       B. 蒸發至干　 C. 冷卻　 D. 蒸發濃縮

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用含少量鐵粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當的組合是
①加鹽酸溶解；②加燒堿溶液溶解；③過濾； ④通入過量CO₂生成Al（OH）₃沉