Question

【題目】已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq)，平衡時Fe(SCN)3的物質的量濃度與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是

A.A點與B點相比，A點的c（Fe3+）大

B.加入KCl固體可以使溶液由D點變到C點

C.反應處于D點時，一定有υ（正）＜υ（逆）

D.若T1、T2溫度下的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由圖象可知，A點c[Fe(SCN)3]較大，則c（Fe3+）應較小，故A錯誤；

B．根據實際參加反應的離子濃度分析，化學平衡為Fe3++3SCN-Fe（SCN）3，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，平衡不移動，故B錯誤；

C．D在曲線上方，不是平衡狀態，c[Fe（SCN）3]比平衡狀態大，應向逆反應方向移動，V正＜V逆，故C正確；

D．隨著溫度的升高c[Fe（SCN）3]逐漸減小，說明反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動即K也在變小，所以T1、T2溫度下的平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2，故D錯誤；

故選C。