【題目】如圖中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質．
（1）寫出A、B、E、F的化學式：A________，B________，E________，F________.
（2）寫出反應①②③的化學方程式：① _____________________________② _________________________________③__________________________________
【答案】 NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 NaOH 2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O NaHCO3 + NaOH ==Na2CO3 + H2O Na2CO3 + CO2 +H2O ==2NaHCO3
【解析】轉化關系中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質，E與C、D反應均能得到單質G，應是過氧化鈉與水、二氧化碳的反應，可推知E為Na2O2、G為O2，而A分解得到B、C、D，可推知A為NaHCO3，則B為Na2CO3，碳酸鈉能夠與C反應生成碳酸氫鈉，則C為CO2，D為H2O，F為NaOH。
(1)由上述分析可知，A為NaHCO3，B為Na2CO3，E為Na2O2，F為NaOH，故答案為：NaHCO3；Na2CO3；Na2O2；NaOH；
(2)反應①是碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，反應方程式為：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O；反應②是碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉與水，反應方程式為：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；反應③是碳酸鈉與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，反應方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
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【題目】肼（N2H4)是一種無色易溶于水的油狀液體。具有堿性和極強的還原性，在工業生產中應用非常廣泛。
（1）已知肼的球棍棋型如圖1所示，試寫出肼的電子式：________。
（2）目前正在研發的一種肼燃料電池的結構如圖2所示。________（填“a”或“b”）電極為電池的負極。
（3）在1L固定體積的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下發生：N2H4(I)
N2(g)+2H2(g)，測得容器中
與時間關系如圖3所示，則04min氮氣的平均速率v(N2)=________。
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【題目】常溫下，下列說法正確的是
A. AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度積相同
B. 在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)＞
C. 將NH4Cl溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中
增大
D. CH3COONa和鹽酸兩溶液混合后，呈中性的混合溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COOH)
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【題目】如圖，A、B、C、D、E各代表水、鐵、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質。常溫下，相連環物質間能發生反應，不相連環物質間不能發生反應，且B的相對分子質量大于D。請填空：
（1）寫出下列物質的化學式：A_______，B_______，D_______。
（2）寫出下列反應的化學方程式：B＋C：________________________________________，
（3）相連環物質間發生的反應中，置換反應共有____________個。
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【題目】近年華北地區頻繁的霧霾天氣已經引起人們的高度重視，化學反應原理可用于治理環境污染，請回答下列問題：
（1）一定條件下，可以用CO處理燃煤煙氣生成液態硫，實現硫的回收。
①已知：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) ΔH= -566 kJ·mol-1
S(l) +O2(g) = SO2(g) ΔH=-296 kJ·mol-1
則用CO處理燃煤煙氣的熱化學方程式是_____________________。
②在一定溫度下，在2 L密閉容器中投入2 mol CO、l mol SO2發生上述反應，達到化學平衡時SO2的轉化率為90%，則該溫度下該反應的平衡常數K的數值為____________。
（2）SNCR—SCR是一種新型的煙氣脫硝技術（除去煙氣中的NOx），其流程如下：
已知該方法中主要反應的熱化學方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1646 kJ·mol-1，在一定溫度下，在密閉恒壓的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態的是__________________（填字母）。
a. 4v逆(N2) = v正(O2)
b.混合氣體的密度保持不變
c. c(N2)∶c(H2O)∶c(NH3)=4∶6∶4
d.單位時間內斷裂4 mol N-H鍵的同時斷裂4 mol
鍵
（3）如圖所示，反應溫度會直接影響SNCR技術的脫硝效率。
①SNCR技術脫硝的最佳溫度選擇925 ℃的理由是_____________。
②SNCR與SCR技術相比，SNCR技術的反應溫度較高，其原因是________________；但當煙氣溫度高于1000℃時，SNCR脫硝效率明顯降低，其原因可能是__________________。
（4）一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示：
①中間室的Cl-移向_________（填“左室”或“右室”），處理后的含硝酸根廢水的pH__________（填“降低”或“升高”）
②若圖中有機廢水中有機物用C6H12O6表示， 請寫出左室發生反應的電極反應式：_________________。
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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，在T溫度下，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
t/s | 0 | 3 | 6 | 12 | 24 |
n(O2)/mol | 0 | 0.36 | 0.60 | 0.80 | 0.80 |
下列有關說法正確的是
A. 反應在0～3 s內的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L-1·s-1
B. 24 s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達到新平衡時測得c(O2)＝0.44 mol·L-1，則反應的ΔH>0
C. 在T溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，達到平衡時，N2O5的轉化率大于20%
D. 在T溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反應達到平衡時，壓強為起始時的0.88倍
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【題目】將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL氣體，則原混合氣體中O2的體積是
A. 2mL B. 2.4mL C. 3.6mL D. 4mL
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【題目】(2017·浙江省溫州中學高三3月模擬)以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是
A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的
B．加入足量的CaCl2溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的
C．加入足量濃 NaOH溶液，產生了帶有強烈刺激性氣味的氣體，該氣體可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則溶液中一定含有大量的
D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl
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【題目】關于硝酸的說法正確的是（ ）
A. Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2
B. 濃HNO3不能與非金屬單質反應
C. 硝酸與金屬反應時，主要是+5價的氮元素得電子
D. 常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產生大量的紅棕色氣體
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