Question

【題目】現有甲、乙兩個化學小組利用兩套相同裝置，通過測定產生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H2O2分解速率的因素(僅一個條件改變)。甲小組有如下實驗設計方案。

實驗編號	溫度	催化劑	濃度
甲組實驗Ⅰ	25℃	三氧化二鐵	10mL 5%H2O2
甲組實驗Ⅱ	25℃	二氧化錳	10mL 5%H2O2

甲、乙兩小組得出如圖數據：

關于該實驗下列敘述不正確的是

A. 中，O2是氧化產物

B. 甲小組實驗得出的結論是Fe2O3比MnO2催化效率更高

C. 甲小組實驗也可以測定25℃時，在相同時間內產生氧氣的體積

D. 乙組研究的影響因素的數據分析，相同條件下H2O2在堿性環境下放出氣體速率較快

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.該反應中，氧元素的化合價既升高又降低，氧氣是化合價升高的結果，所以是氧化產物，故A不選；

B. 從圖中可以看出，MnO2可以使反應速率更快，所以Fe2O3比MnO2催化效率低，故B錯誤，選B；

C. 在相同時間內產生氧氣的體積也可以判斷催化劑的催化效率，故C不選；

D. 從圖中可以看出，相同條件下H2O2在堿性環境下放出氣體速率較快，故D不選；

故選B。