Question

【題目】某固體酸性燃料電池以Ca（HSO4）2固體為電解質傳遞H+ ， 其基本結構見圖，電池總反應可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關說法正確的是（ ）
A.電子通過外電路從b極流向a極
B.每轉移0.1mol電子，消耗1.12L的H2
C.H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極
D.b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．因氫元素的化合價升高，則a為負極，電子應該是通過外電路由a極流向b，故A錯誤； B．因沒有說明是否為標準狀況，則氣體的體積不一定為1.12L，故B錯誤；
C．原電池中，陽離子向正極移動，所以H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極，故C正確；
D．該電池為酸性電池，反應為O2+4e﹣+4H+=2H2O，故D錯誤．
故選C．
根據電池總反應：2H2+O2=2H2O可知：通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，反應為H2﹣2e﹣═2H+ ， 通入氧氣的一極為電池的正極，發生還原反應，反應為O2+4e﹣+4H+=2H2O；電池工作時，電子通過外電路從負極流向正極，即從a極流向b極，電解質溶液中陽離子向正極移動，即H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極；每轉移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2 ， 標準狀況下的體積為1.12L．