Question

【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為M mol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度為V1mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟的順序是（用字母填寫） ．
（2）滴定管讀數應注意 ．
（3）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是
（4）操作D中液面應調整到 ， 尖嘴部分應 ．
（5）滴定終點時錐形瓶內溶液的pH 約為 ， 終點時顏色變化是 ．
（6）若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗，會對測定結果有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”，其它操作均正確）
（7）該燒堿樣品的純度計算式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）C、A、B、D、E
（2）滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數，視線與溶液凹液面最低點相平，讀數精確到0.01ml
（3）便于準確判斷終點時顏色的變化情況
（4）調節到零刻度或零稍下的某一刻度；充滿標準H2SO4溶液
（5）4；溶液由黃色變為橙色，且半分鐘內不恢復為原來的顏色
（6）偏高
（7） ×100%
【解析】解：（1）實驗時應先稱量一定質量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定，具體步驟為：C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑D．將物質的量濃度為M mol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度為V1mLE．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL所以答案是：C、A、B、D、E；（2）滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數，視線與溶液凹液面最低點相平，滴定管讀數準確到0.01ml，所以答案是：滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數，視線與溶液凹液面最低點相平，讀數精確到0.01ml；（3）因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨，所以答案是：便于準確判斷終點時顏色的變化情況；（4）滴定管0刻度在上，滴定前應調節到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應充滿液體，無氣泡，所以答案是：調節到零刻度或零稍下的某一刻度；充滿標準H2SO4溶液；（5）指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1﹣4.4，終點時pH約為4，溶液由黃色變為橙色，且半分鐘內不恢復為原來的顏色；所以答案是：4；溶液由黃色變為橙色，且半分鐘內不恢復為原來的顏色；（6）因標準液濃度變小，用量變大，所以答案是：偏高；（7）滴到消耗的硫酸為：n（硫酸）=cV=（V2﹣V1）×10﹣3L×Mmol/L，根據反應方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2M（V2﹣V1）×10﹣3mol，所以原來樣品中氫氧化鈉的物質的量為：2M（V2﹣V1）×10﹣3mol× =2M（V2﹣V1）×10﹣2mol，則樣品中氫氧化鈉的質量為m（NaOH）=nM=80M（V2﹣V1）×10﹣2g，則該燒堿樣品的純度為： ×10﹣2×100%= ×100%，所以答案是： ×100%．