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下列離子方程式表示正確的是（　　）

A．AgNO₃溶液中加入Cu：Cu+Ag⁺?Cu²⁺+Ag

B．NaHCO₃溶液中加入CH₃COOH：CO₃^2-+2CH₃COOH=CO₂↑+2CH₃COO^-+H₂O

C．0.1mol FeBr₂ 溶液中通入足量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

D．等體積等物質的量濃度的NaHCO₃和Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

分析：A．反應前后離子所帶的電荷不守恒；
B．HCO₃^-是弱酸的酸式根，不能拆開；
C．通入足量氯氣時，Fe²⁺和Br^-的計量數之比應為1：2；
D．體積等物質的量濃度的NaHCO₃和Ba（OH）₂溶液混合，HCO₃^-完全反應生成BaCO₃．

解答：解：A．反應前后離子所帶的電荷不守恒，正確的離子方程式為Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag，故A錯誤；
B．HCO₃^-是弱酸的酸式根，不能拆開，正確的離子方程式為HCO₃^-+CH₃COOH=CO₂↑+CH₃COO^-+H₂O，故B錯誤；
C．通入足量氯氣時，Fe²⁺和Br^-的計量數之比應為1：2，應為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故C錯誤；
D．體積等物質的量濃度的NaHCO₃和Ba（OH）₂溶液混合，HCO₃^-完全反應生成BaCO₃，反應的離子方程式為HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷知識，屬于歷年來的高考必考題，題目難度中等，注意書寫離子方程式的注意事項，離子方程式的書寫，必須符合反應的實際．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發生反應，生成的主要產物為NH₃，反應的化學方程式如下：N₂（g）+3H₂O（l）?2NH₃（g）+O₂（g）．回答下列問題：
（1）進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（光照、N₂壓力1.0×10⁵Pa、反應時間3h），則該反應的正反應為

吸熱

反應（填“吸熱”或“放熱”）

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^-6mol）	4.8	5.9	6.0

（2）與目前廣泛使用的工業合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢．請提出可提高其反應速率且增大NH₃生成量的建議：

升高溫度、增大N₂的濃度

．
（3）合成氨工業中原料氣N₂可從空氣中分離得到，H₂可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得．甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）．部分物質的燃燒熱數據如下：
H₂（g）：△H=-285.8kJ?mol^-1；
CO（g）：△H=-283.0kJ?mol^-1；
CH₄（g）：△H=-890.3kJ?mol^-1．
已知1mol H₂O（g）轉變為1mol H₂O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CH₄和H₂O在高溫下反應的熱化學方程式

CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1 kJ?mol^-1

．
（4）有人設想尋求適合的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl--NH₄Cl為電解質溶液制成新型燃料電池，請寫出該電極的正極反應式

N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺

．
（5）生成的NH₃可用于制銨態氮肥，如（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl，這些肥料顯

酸

性，原因是（用離子方程式表示）

NH₄⁺+H₂O

NH₃H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O

NH₃H₂O+H⁺

，使用時避免與

堿性

物質合施．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?煙臺一模）2008年5月12日我國四川汶川發生特大地震，為防止在大災之后疫病流行，全國各地向災區運送了大量的各種消毒液，如NaClO溶液．某校探究性學習小組對消毒液次氯酸鈉（NaClO）的制備與性質等進行了探究．
甲同學：為制備消毒液，探究并制作了一種家用環保型消毒液（NaClO溶液）發生器，設計了如圖1所示的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液．
請完成下列問題：若通電時，為使生成的Cl₂被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，則電源的a電極名稱為

負

極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”），與其相連的電極的電極反應式為

2H⁺+2e^-→H₂↑

；裝置溶液中反應生成NaClO的離子方程式為

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

．
乙同學：從某超市中查詢到某品牌消毒液包裝說明的部分內容摘錄如下：
主要有效成份為次氯酸鈉，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用．切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品．本品須密封，置陰涼暗處保存．
請完成以下實驗探究過程：
Ⅰ．閱讀材料，根據學過的知識判斷問題
（1）室溫條件下，該消毒液（NaClO）溶液的pH

＞

7（填“＞”、“＜”或“=”），
原因是（用離子方程式表示）

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

．
（2）該消毒液還具有的化學性質是

A、D

（填序號）．
A．強氧化性 B．強還原性 C．不穩定性 D．漂白性 E．弱酸性
Ⅱ．確定要研究的問題
該消毒液對碳鋼制品的腐蝕原理．
Ⅲ．設計方案，實施探究
（1）用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的普通碳鋼釘放入燒杯，浸泡一段時間．預期的實驗現象是

鋼釘表面有紅褐色物質生成

．
（2）為了進一步探究碳鋼釘在該消毒液（NaClO）中的腐蝕原理，丁同學設計了如圖2實驗裝置，寫出碳（C）極上發生的電極反應式

ClO^-+2e^-+H₂O→Cl^-+2OH^-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?松江區模擬）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義．

（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）．根據圖示回答下列問題：
①2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）是

放熱

反應（填吸熱或放熱）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡

向左

移動（填“向左”、“向右”或“不”）；②若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁

＞

K₂；若反應進行到狀態D時，V_正

＞

V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．
①如圖是一定的溫度和壓強下是N₂和H₂反應生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學反應方程式：

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（b-a）kJ?mol^-1

．（熱量Q的數值用含字母a、b的代數式表示）

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態存在．在25°C下，向0.1mol?L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中，繼續加入0.1mol?L^-1的NaI溶液，看到的現象是

白色沉淀轉化為黃色沉淀

，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）

AgCl（s）+I^-═AgI（s）+Cl^-

．
（25°C時AgCl和AgI的離子積常數K_SP為：K_SP[AgCl]=1.0×10^-10 mol²?L^-2，K_SP[AgI]=1.5×10^-16 mol²?L^-2）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?大同模擬）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）．根據圖示回答下列問題：

①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H

＜

0（填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡

向左

移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁

＞

K₂；若反應進行到狀態D時，v_正

＞

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．
①右圖是一定的溫度和壓強下是N₂和H₂反應生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學反應方程式：

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（b-a）kJ?mol^-1

．（△H的數值用含字母a、b的代數式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與b mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH⁺₄）

c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代數式表示出氨水的電離平衡常數表達式

10-7b

a-b

10-7b

a-b

．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態存在．在25℃下，向0.1mol?L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是

離子積Qc大于溶度積Ksp（AgCl）

，向反應后的濁液中，繼續加入0.1mol?L^-1的NaI溶液，看到的現象是

白色沉淀轉化為黃色沉淀

，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）

AgCl（s）+I^-═AgI（s）+Cl^-

．
（已知25°C時K_sp[AgCl]=1.0×10^-14mol²?L^-2，K_sp[AgI]=1.5×10^-16mol²?L^-2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究化學反應原理對于生產、生活及環境保護具有重要意義．
（I）工業制硫酸的過程中存在反應：2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）．T_0℃時，將2mol SO₂和1.5mol O₂充入2L密閉容器中發生上述反應，容器中SO₂的物質的量隨溫度變化的曲線如圖所示．
①圖中a點的正反應速率

（填寫“＞”“＜”或“=”）逆反應速率．
②下列條件可以證明上述反應已經達到化學平衡狀態的是

（填寫序號）．
a，單位時間內消耗1molO₂，同時生成2molS0₃
b．容器內S0₂、O₂、SO₃的濃度之比為2：1：2
C．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
③T_1℃時，上述反應的化學平衡常數K=

．
（2）碳酸銨是一種常用的銨態氮肥，其水溶液顯堿性，其原因是

溶液中離子濃度關系為c（NH₄⁺）+c（H⁺）=

．
（3）治理水體重金屬離子污染時，首先投入沉淀劑將重金屬離子轉化為難溶懸浮物，然后再投入氯化鋁將污水中的懸浮物除去，從而凈化水體，氯化鋁的作用是

（用離子方程式表示）．

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