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下列有關說法錯誤的是

A．反應NH₃(g)＋HCl(g)=NH₄Cl(s)低溫下能自發進行，說明該反應的△H<0

B．Mg在空氣中燃燒時發出耀眼的白光，可用于制造信號彈

C．純堿溶于熱水中去污效果增強，說明純堿的水解是吸熱反應

D．反應N₂(g)＋3H₂(g)=2NH₃(g)（△H＜0）達平衡后，降低溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

試題分析： A、反應能自發進行說明△H-T△S<0，反應△S<0，所以△H<0，正確；B、鎂在空氣中燃燒發出耀眼的白光，鎂可用于制照明彈，正確；C、鹽類水解反應是吸熱反應，正確；D、可逆反應達到平衡后，降低溫度，正、逆反應速率均減小，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

近年來，山東省大力發展以太陽能、風能、燃料電池為代表的新能源．如圖1是某種質子交換膜燃料電池原理示意圖．

（1）該燃料電池工作過程中，質子（H⁺）透過質子交換膜移動到______極（填“a”或“b”）．該電池的正極反應式為：______．
（2）若用此燃料電池作為電源向鐵制品上鍍上一層銅，則鐵制品要連接在燃料電池的______極（填“a”或“b”）上．若用此燃料電池電解精煉銀，應使粗銀作電解池的______極，使用AgNO₃和HNO₃的混合溶液作電解液，若陰極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為______．
（3）實驗室利用此燃料電池為電源模擬處理含Cr2O72-的廢水，裝置如圖2所示．已知陽極反應式是Fe-2e^-═Fe²⁺，陰極上有氣體產生，其電極反應式是：______．一段時間后，測得陰極產生的氣體在標況下的體積為2.24L，則燃料電池至少要通入標況下空氣的體積約為______L．（已知空氣中氧氣約占

）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B．圖2表示0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液所得到的滴定曲線

C．圖3表示KNO₃的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80 ℃時KNO₃的不飽和溶液

D．圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時刻反應物轉化率最大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在高溫高壓下CO具有極高的化學活性，能與多種單質或化合物反應。
（1）若在恒溫恒容的容器內進行反應C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)，則可用來判斷該反應達到平衡狀態的標志有           。(填字母)
a．容器內的壓強保持不變            b．容器中H₂濃度與CO濃度相等
c．容器中混合氣體的密度保持不變    d．CO的生成速率與H₂的生成速率相等
（2）CO一空氣燃料電池中使用的電解質是攙雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O²。該電池負極的電極反應式為              。
（3）一定條件下，CO與H₂可合成甲烷，反應方程式為：CO(g)+3H₂(g)

CH₄(g)+ H₂O (g)
①一定條件下，該反應能夠自發進行的原因是              。
②已知H₂(g)、CO(g)和 CH₄(g)的燃燒熱分別為285．8 kJ·mol^-1、283．0 kJ·mol^-1和890,0 kJ·mol^-1。
寫出CO與H₂反應生成CH₄和CO₂的熱化學方程式：                  。
（4）工業上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應方程式為：                           ．
CH₃OH(g)+CO(g)

HCOOCH₃(g) △H=－29.1 kJ·mol^-1
科研人員對該反應進行了研究．部分研究結果如下：

①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率"看，工業制取甲酸甲酯應選擇的壓強是。
②實際工業生產中采用的溫度是80℃，其理由是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

運用化學反應原理研究氮、碳、硫等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）氨在國民經濟中占有重要地位。合成氨工業中，合成塔中每產生2mol NH₃，放出92.2kJ熱量。
①若起始時向容器內放入2mol N₂和6mol H₂，達平衡后放出的熱量為Q，則Q（填 “＞”、“＜”或“＝”） 184．4 kJ。
②已知

1mol N—H鍵斷裂吸收的能量等于 kJ。
（2）硫酸的年產量可以用來衡量一個國家的化工生產能力。工業生產硫酸的流程中存在反應：2SO₂(g）＋O₂(g）

2SO₃(g）。反應體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。根據圖示回答下列問題：

①該反應的

          ０（填“＞’或“＜”）。
②下列說法正確的是
a．若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡不移動
b．在D點時，v_正＞v_逆
c．B點、C點反應的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂
d．在A點時，消耗1mol SO₂必定同時消耗1mol SO₃
（3）過度排放CO₂會造成溫室效應。
①最近科學家提出“綠色自由”構想能把空氣中的CO₂轉變為可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料電池，寫出該電池負極反應式（電解液為KOH溶液）                  。
②CO₂也可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃溶液，寫出該反應的離子方程式          。
Na₂CO₃水溶液呈堿性，其原因是

，25℃時該反應的K=2×10^-4mol·L^-1，則當溶液中c（HCO- 3）：c（CO2- 3）=2∶1時，溶液的pH= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學中常用圖像直觀的描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是：

A．根據圖①可判斷反應CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)的ΔH<0

B．圖②表示25℃時，用0.1 mol·L^-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液的pH隨加入酸體積的變化

C．根據圖③（S表示溶解度），A點表示T₁^oC時甲為飽和溶液，乙溶液未飽和。

D．根據圖④可判斷可逆反應“A₂(g)+3B₂(g)

2AB₃(g)”的ΔH＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。
已知：①2C₃H₈(g) +7O₂(g) =" 6CO(g)" + 8H₂O(l) △H₁= -2741.8kJ/mol
②2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) △H₂= -566kJ/mol
（1）寫出表示丙烷氣體燃燒熱的熱化學方程式
（2）現有1mol C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO₂以及氣態水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發生如下可逆反應：
CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)△H₁=" +" 41.2kJ/mol
5min后體系達到平衡，經測定，H₂為0.8mol，則υ(H₂)= ，此過程吸收的熱量為_______________________。
（3）對于反應CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)△H₁=" +" 41.2kJ/mol
在一個絕熱的固定容積的容器中，判斷此反應達到平衡的標志是             。
①體系的壓強不再發生變化   ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變  ④各組分的物質的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發生變化         ⑥υ(CO₂)_正＝υ(H₂O)_逆

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了普遍的重視。
（1）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產甲醇。一定條件下發生反應：

下圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ·mol^-1）的變化。

①該反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應。
②反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？（填“是”或“否”），原因是。
（2）若將6mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示（實線）。

①該條件下反應的平衡常數K=    。請在答題卷圖中繪出甲醇的物質的量隨時間變化曲線。
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是      ，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是    。
③下列措施中能使H₂轉化率增大的是     。

A．升高溫度	B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離出來	D．再充入3mol CO₂和4mol H₂

（3）如將CO₂與H₂以1：4的體積比混合，在適當的條件下可制得CH₄。已知：

寫出CO₂（g）與H₂（g）反應生成CH₄（g）與液態水的熱化學方程式。

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