【題目】下列離子方程式表達不正確的是
A.用SO2水溶液吸收Br2：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br－
B.酸性高錳酸鉀和過氧化氫制取少量氧氣：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O
C.用稀硫酸除去銅綠：4H＋＋Cu2(OH)2CO3=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O
D.少量Ba(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應：Ba2++2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－
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【題目】N、P、As等元素的化合物在生產和研究中有許多重要用途.請回答下列問題:
（1）意大利羅馬大學的Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子,該分子的空間構型與P4類似,其中氮原子的軌道雜化方式為______________________，N—N鍵的鍵角為______________________；
（2）基態砷原子的價電子排布圖為______________________，砷與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序為______________________；
（3）配位原子對孤對電子的吸引力越弱,配體越容易與過渡金屬形成配合物。PH3與NH3的結構相似,和過渡金屬更容易形成配合物的是____________________(填“PH3”或“NH3”)。
（4）SCl3+和PCl3是等電子體,SCl3+的空間構型是____________________；S—Cl鍵鍵長 ______P-Cl鍵鍵長(填“＞”、“=”或“＜”),原因是____________________。
（5）砷化鎵為第三代半導體,以其為材料制造的燈泡壽命長,耗能少。已知立方砷化鎵晶胞的結構如圖所示,砷化鎵的化學式為____________________。若該晶體的密度為ρg/cm3,設NA為阿伏加德羅常數的值,則a、b的距離為_________pm(用含ρ和NA的代數式表示)。
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【題目】下列說法正確的是
A.常溫下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中
，加入少量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH-)均增大
B.已知：0.1mol·L-1KHC2O4溶液呈酸性，則存在關系：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-)
C.25℃，H2SO3
HSO3—+H+的電離常數Ka=1×10-2mol·L-1，該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數Kh=1×10-12mol·L-1
D.0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
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【題目】二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：
（1）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：
①電解時陽極電極反應式為__________________________。
②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是___________（填標號）。
a．水 b．堿石灰 c．濃硫酸 d．飽和食鹽水
（2）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：
①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為______________________。
②玻璃液封裝置的作用是______________________。
③V中加入指示劑，滴定至終點的現象是______________________。
④測得混合氣中ClO2的質量為______g。
⑤某同學用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面處于如圖所示的刻度處，則管內液體的體積________（填代號）。
a．等于23.60mL b．等于27.60mL c．小于23.60mL d．大于27.60mL
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【題目】下列有關實驗說法，正確的是
A.某溶液加強堿并加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則該溶液溶質為銨鹽
B.將硝酸亞鐵樣品溶于稀硫酸，滴加硫氰化鉀溶液，溶液變為血紅色，可推知該樣品已經氧化變質
C.往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯氣，然后把溶液蒸干，得到FeCl3固體
D.向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
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【題目】下列為四個常用的電化學裝置，關于它們的敘述正確的是
A.圖(a)中，MnO2的作用是催化劑
B.圖(b)所示電池放電過程中，兩極板的質量不斷增大
C.圖(c)所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變
D.圖(d)所示電池充電過程中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag
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【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類的生產生活中都起了巨大的作用。
（1）古代中國四大發明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是________。
A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3
（2）在現代工業生產中，常利用 FeCl3 腐蝕銅的原理制作印刷線路板，寫出該原理的化學方程式_________________________
（3）實驗室在配制 FeSO4 溶液時為了防止 FeSO4 溶液變質，經常向其中加入鐵粉，其原因是_______________(用離子方程式表示) 。
（4）現有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，回答下列問題：
①配平該反應的離子方程式：□Fe2＋＋□NO3-＋□H＋ = □Fe3＋＋□NO↑＋□H2O___________
②要檢驗該反應后的溶液中是否還含有 Fe2＋，可選用的試劑為___________
A. 酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2
③經檢驗，上述反應后的溶液中不存在 Fe2＋，則該反應過程中產生的 NO 體積為（標準狀況下）_____________L。
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【題目】向20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L－1的NaOH溶液時，得到Al(OH)3沉淀的質量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關系如圖所示，試回答下列問題：
(1)圖中A點表示的沉淀是__________(寫化學式)，其物質的量為____________。
(2)反應至A點時消耗NaOH溶液的體積為______________。
(3)圖中B點溶液中的溶質有________________。
(4)AlCl3溶液的濃度為______________。
(5)O點到B點反應的總離子方程式可表示為________________。
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【題目】已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______，燒瓶中發生的反應的化學方程式是________。
（2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，所加試劑為____________，該裝置的作用是_______。
（3）裝置B中盛放的試劑是____________（填序號），實驗現象為____________，該反應的離子方程式是_____________，該反應屬于四種基本反應類型中的__________反應。
A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸穩定；②高氯酸的酸性比硫酸強；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S穩定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反應生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子的電子層數相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強的是________（填序號）。
A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦
（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目地是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出該裝置中所發生反應的離子方程式：_____________。
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