【題目】下列有關阿伏加德羅常數(shù)NA的敘述正確的是
A. 1molCl2參加反應，不一定得到2NA個電子
B. 標準狀況下，將22.4LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA個NO2分子
C. 常溫常壓下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1NA個H+
D. 25 ℃，1.7g羥基所含電子數(shù)為NA
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【題目】下列有關有機物的說法不正確的是
A. 淀粉水解可以制取葡萄糖 B. 2-甲基丁烷又名異丁烷
C. 苯和乙酸均能發(fā)生取代反應 D. C3H6有2種同分異構體且其化學性質不同
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【題目】（1）Na+與Ne互為等電子體，電離能I2（Na）___I1（Ne）（填“<”、 “=”或“>”）.
（2）第四周期中，與Al原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有___種。氣態(tài)氯化鋁的分子組成為(AlCl3)2，分子中所含的化學鍵類型有_______，Al原子的雜化方式為____。
（3）可燃冰是天然氣水合物，具有籠形結構如圖A（表面的小球是水分子，內(nèi)部的大球是甲烷分子）。水分子成籠的作用力是_________，圖A中最小的環(huán)中連接的原子總數(shù)是_________。
可燃冰晶體具有多種籠狀結構，其中一種由1個圖A所示籠分別用2個面與另外兩個相同的籠共面而成，則中間籠實際占有____________個水分子。
（4）金屬鎂晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積如圖B所示，晶胞可用圖C表示。設金屬鎂的原子半徑為a cm，晶胞的高為b cm，則該晶體的空間利用率為__________（寫出計算式）；設晶胞中A點原子的坐標為（0，0，0），C點原子的坐標為（2a，0，0），D點原子的坐標為（0，0，b），則B點原子的坐標為__________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是( )
A. 286g Na2CO3·10H2O晶體中CO32-數(shù)目等于0.1NA
B. 標準狀況下，4.48L NO和2.24L O2完全反應后，容器內(nèi)氣體分子數(shù)為0.2NA
C. 0.1mol Na和氧氣在一定條件下反應生成3.5g氧化物時，失去的電子數(shù)為0.2NA
D. 含有1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸騰蒸餾水中，所得紅褐色液體中含膠粒數(shù)目為NA
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【題目】Ⅰ．寫出下列反應的離子方程式：
（1）將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：______________________________________；
（2）CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：________________________________________。
Ⅱ．對一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其可能含有
、Na+、
、H+、
、
、Cl等離子中的若干種。然后又作了如下分析，以確定這些離子是否存在。
①用石蕊試液檢測該溶液時，溶液顯紅色。
②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進行檢驗，結果生成了白色沉淀。
③對②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進行檢驗，結果又生成了白色沉淀。
請回答下列問題：
（1）原溶液中一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是____________。
（2）在上述實驗操作中，有錯誤的步驟是_________（填代號）。對該錯誤改正的方法是（要作較詳細的說明）_________________________________________________________。
（3）到目前為止，不能肯定在原溶液中是否存在的離子是____________。
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【題目】
C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應用。請回答下列問題：
（1）Ge的原子核外電子排布式為_________；
（2）SiO2晶體的空間構型是____________，氧原子的雜化方式為___________，硅氧之間原子軌道的重疊方式是___________。
（3）C、Si、Sn三種元素的單質中，屬于分子晶體的是___________（填化學式）。
（4）CCl4與水不互溶發(fā)生分層，SiCl4與CCl4分子結構相似，但遇水極易發(fā)生水解反應，導致二者性質不同的原因是________________。
（5）金剛石的晶胞結構如右圖。
該晶胞中C原子數(shù)為_____。若金剛石晶胞中立方體的邊長為a pm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則金剛石的密度為________g·cm-3。(用含a、NA的式子表示)
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【題目】下列各項中的兩種有機物不屬于同分異構體的是（ ）
A.麥芽糖與蔗糖B.CH3CH2COOH和CH3OCH2CHO
C.淀粉和纖維素D.乙酸與甲酸甲酯
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【題目】在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應：H2(g)＋I2(g)
2HI(g) △H<0。反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：
（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率v（HI）=_____mol/(L·min)，轉化率α（H2）=____________________。
（2）HI的體積分數(shù)φ（HI）隨時間變化如圖2中曲線II所示。若改變反應條件下，在甲條件下φ（HI）的變化如圖曲線（I）所示，在乙條件下φ（HI）的變化如圖曲線（III）所示。則甲條件可能是____________（填入下列條件的序號。下同），乙條件可能是_______________。
① 恒容條件下，升高溫度
② 恒容條件下，降低溫度
③ 恒溫條件下，縮小反應容器體積
④ 恒溫條件下，擴大反應容器體積
⑤ 恒溫恒容條件下，加入適當催化劑
（3）已知反應2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。
（4）在一定溫度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。現(xiàn)向濃度均為0.20mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4溶液，先生成______沉淀（填化學式）；當測得溶液中一種金屬陽離子沉淀完全（濃度小于10-5 mol·L-1）時，溶液中另一種金屬陽離子的物質的量濃度c=______mol·L-1。
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【題目】關于鈉的敘述中，正確的是（ ）
A. 鈉是銀白色金屬，硬度很大
B. 加熱時，金屬鈉先熔成閃亮的小球并劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉
C. 金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉
D. 鈉屬于金屬，所以熔點必然很高
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