Question

50 mL 0.5 mol·L^-1鹽酸與50 mL0.55 mol· L^-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___________________________________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是______________________________________________。

(3)若大燒杯上不蓋硬紙板，求得中和熱數值____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(4)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L^-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 ____________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱____________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由________________________________________________________。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值會____________；用0.50 mol·L^-1 NaOH溶液50 mL進行上述實驗，測得的中和熱的數值會____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

Answer 1

解析：測定過程要充分攪拌使NaOH與HCl充分反應。在測定溶液溫度時要有保溫措施，否則造成誤差。放出的熱量與參加反應的NaOH、HCl的量有關，參加反應的量越多，放出的熱量越多，但同種酸、堿的中和熱指生成1 mol H₂O時的熱量，所以為定值。若用弱酸和弱堿分別代替HCl或NaOH參加反應，由于弱酸、弱堿的自身電離需吸熱，所以放出的熱量較小。

答案：(1)環形玻璃攪拌器  (2)減少熱量的損失  (3)偏小  (4)不相等  相等  因為中和熱指酸、堿中和生成1 mol H₂O所放出的熱量  (5)偏小  無影響