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在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO₄。當(dāng)加入50 mL 0.5 mol·L^-1 KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺。KNO₃溶液也完全反應(yīng)，并有N_xO_y氣體逸出，則該N_xO_y是( )

A.N₂O B.NO C.N₂O₃ D.NO₂

解析:

FeSO₄的物質(zhì)的量與KNO₃的物質(zhì)的量比為：(11.4 g/152 g·mol^-1)∶(50 mL ×0.5 mol·L^-1)=3∶1，則根據(jù)電子守恒N_xO_y是NO。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2007?淄博三模）鋁的陽極氧化，是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸．某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過程．填寫下列空白：
（1）配制實(shí)驗(yàn)用的溶液．要配制200mL密度為1.2g?cm^-3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液，需要稱取

38.4

g NaOH固體．
（2）把鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗．寫出除去氧化膜的離子方程式

Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[A1（OH）₄]^-或Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．
（3）如圖，組裝好儀器，接通開關(guān)K，通電約25min．在陽極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體．寫出該過程中的電極反應(yīng)式：
陽極

2Al+3H₂O→Al₂O₃+6H⁺+6e^-

陰極

6H⁺+6e^-→3H₂↑

（4）斷開電路，取出鋁片，用1%稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈．寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

NH₃?H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對金屬表面進(jìn)行處理，形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，是非常有效的一種金屬防腐技術(shù)．
Ⅰ．鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe₃O₄薄膜的技術(shù)．其中一種方法是將鋼鐵制品浸到NaNO₂和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃．其過程可以用如下化學(xué)方程式表示：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH
則反應(yīng)②中的氧化劑是

NaNO₂

（填化學(xué)式）．
Ⅱ．鋁的陽極氧化，也是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層特別致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸．某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過程．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）配制實(shí)驗(yàn)用的溶液．要配制500mL密度為1.2g?cm^-3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液，需要稱取

g NaOH固體．
（2）把鋁片浸入熱的16% NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗．寫出除去氧化膜有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

Al₂O₃+2OH^-═2AlO^-₂+H₂O

．
（3）如圖，組裝好儀器，接通開關(guān)K，通電約25min．在陽極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體．寫出該過程中的電極反應(yīng)式：陽極：

2Al+3H₂O-6e^-→Al₂O₃+6H⁺

；陰極：

6H⁺+6e^-→3H₂↑

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

本題分子量用以下數(shù)據(jù)：H₂O=18.0 CaO=56.0 CaO₂=72.0過氧化鈣是一種安全無毒的氧化物，通常含有部分CaO，且?guī)в袛?shù)量不等的結(jié)晶水．為分析某過氧化物樣品的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
①稱取0.270克樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO．O₂和H₂O，得到的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6毫升．
②另取0.120克樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸使生成的H₂O₂完全分解．然后將溶液中的Ca²⁺完全轉(zhuǎn)化成CaC₂O₄沉淀，經(jīng)過濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.0200摩/升KMnO₄溶液滴定，共用去31.0毫升KMnO₄溶液．化學(xué)方程式如下：5CaC₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5CaSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（1）寫出CaO₂受熱分解的化學(xué)方程式．
（2）計(jì)算樣品中的CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）計(jì)算樣品中的CaO₂?xH₂O的x值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?江蘇一模）重鉻酸銨[（NH₄）₂Cr₂O₇]是一種桔黃色結(jié)晶，可用作有機(jī)合成催化劑、實(shí)驗(yàn)室制純凈的N₂及Cr₂O₃等．實(shí)驗(yàn)室可由工業(yè)級鉻酸鈉（Na₂CrO₄）為原料制取．有關(guān)物質(zhì)溶解度如圖所示．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：將鉻酸鈉溶于適量的水，加入一定量濃硫酸酸化，使鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉．
步驟2：將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶，并趁熱過濾．
步驟3：將步驟二得到的晶體再溶解，再蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾．
步驟4：將步驟三得到的濾液冷卻至40℃左右進(jìn)行結(jié)晶，用水洗滌，獲得重鉻酸鈉晶體．
步驟5：將步驟四得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質(zhì)的量之比1：2溶于適量的水，加熱至105～110℃時(shí)，讓其充分反應(yīng)．
（1）步驟1是一個(gè)可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為

2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O

．
（2）步驟2、3的主要目的是

除去硫酸鈉雜質(zhì)

．
（3）步驟4在40℃左右結(jié)晶，其主要目的是

盡量使硫酸鈉不析出

．
（4）步驟5中獲得（NH₄）₂Cr₂O₇還需補(bǔ)充的操作有

冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥

．
（5）（NH₄）₂Cr₂O₇受熱分解制取Cr₂O₃的化學(xué)方程式為

（NH₄）₂Cr₂O₇═Cr₂O₃+N₂↑+4H₂O

．
（6）對上述產(chǎn)品進(jìn)行檢驗(yàn)和含量測定．
①檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否有K⁺，其操作方法及判斷依據(jù)是

用潔凈的鉑絲在酒精燈上灼燒至無色，然后蘸取晶體或者其溶液少許，在酒精燈火焰上灼燒，通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰顯示藍(lán)色說明含有鉀離子，否則不含

．
②為了測定上述產(chǎn)品中（NH₄）₂Cr₂O₇的含量，稱取樣品0.150g，置于錐形瓶中，加50mL水，再加入2gKI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min，然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.1000mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，則上述產(chǎn)品中（NH₄）₂Cr₂O₇的純度為

84%

（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O

═2I^-+S₄O

）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（6分）過氧化鈣是一種安全無毒的氧化物，通常含有部分CaO，且?guī)в袛?shù)量不等的結(jié)晶水。為分析某過氧化鈣樣品的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

① 稱取0.270 g樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO、O₂和H₂O，得到的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為33.6 mL。

② 另取0.120 g樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸，使生成的H₂O₂完全分解。然后將溶液中的Ca²⁺完全轉(zhuǎn)化為CaC₂O₄沉淀，經(jīng)過濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.0200 mol·L^－１ KMnO₄溶液滴定，共用去31.0 mL KMnO₄溶液�；瘜W(xué)方程式如下：

5CaC₂O₄＋2KMnO₄＋8H₂SO₄ ＝ K₂SO₄＋2MnSO₄＋5CaSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O

(1) 寫出CaO₂受熱分解的化學(xué)方程式。

(2) 計(jì)算樣品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3) 計(jì)算樣品中CaO₂·x H₂O的x值。

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