【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. Na+、Al3+、Cl－、SO42－ B. Cu2+、Cl－、NO3－、OH－，
C. Ca2+、Na+、CO32－、NO3－ D. H+、SO42－、NO3－、OH－
100分闖關期末沖刺系列答案
名校聯盟快樂課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學能轉化為電能的原理的發現和各式各樣電池裝置的發明，是貯能和功能技術的巨大進步。
回答下列問題：
（1）上圖中C為稀H2SO4溶液，電流表指針發生偏轉，B電極材料為Fe且作負極，則A電極上發生的電極反應式為__________________，反應進行一段時間后溶液C的pH將___________（填“升高”“降低”或“基本不變”）。
（2）若將反應Cu +2Ag+=2Ag +Cu2+按圖1所示設計一個原電池裝置，則負極A的材料為___________，溶液C為___________，當導線上有2.5mole-流過時，正極生成銀的質量為________________。
（3）下圖為甲烷（CH4）燃料電池的構造示意圖，d 電極是___________（填“正極”或“負極”），C電極的反應方程式為___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是( )
A. 反應開始時，溶液中各離子濃度相等
B. 沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等
C. 沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等，且保持不變
D. 沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中前36號元素，核電荷數依次增大，A與B能形成種類繁多的化合物，D原子中成對電子數等于未成對電子數的3倍；E+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層。
（1）基態C原子核外有_____種運動狀態不同的電子，元素C的氣態氫化物的空間構型為____。
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________。（用元素符號表示）
（3）A與B形成的化合物B2A2中B原子的雜化方式為____，分子中含有的σ鍵和π鍵個數分別是______、_______。
（4）D與鈉元素形成的原子數之比為l:1的物質中具有的化學鍵類型為______。
（5）E+與C的簡單離子形成晶體的晶胞結構如圖1所示，圖中白球表示_______。
（6）E的單質晶體的晶胞結構如圖2所示，其空間利用率為_____（圓周率用π表示，
）
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【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現資源的回收利用并有效防止環境污染，設計如下工藝流程：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.3 | 7.6 | 4.4 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 6.4 |
（1）酸浸后加入H2O2的目的是____________．調pH的最適宜范圍為_______________
（2） 調PH過程中加入的試劑最好是_________
A．NaOH B．CuO C．NH3 ﹒H2O D．Cu2(OH)2CO3
（3）煮沸CuSO4溶液的原因是_____________________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應的化學方程式________________。
（4）過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質離子，為得到純凈產物，需要進行洗滌，確定沉淀洗滌干凈的操作及現象是_________________。
（5） 稱取所制備的CuCl樣品0.250 0 g置于一定量的0.5 mol﹒L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL,用0.1000 mol﹒L-1的Ce((SO4)2溶液滴定，到達終點時消耗Ce((SO4)2溶液25.00 mL。有關的化學反應為 Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-, Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計算該CuCl樣品的質量分數_______________。
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【題目】某化學興趣小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【實驗內容及記錄】
實驗編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
請回答：
（1）根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是 。
（2）利用實驗1數據計算，用KMnO4的濃度變化表示反應速率 v(KMnO4)= 。
（3）該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2+) 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖甲所示。但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n(Mn2+) 隨時間變化的趨勢應如圖乙所示。 該小組同學根據圖乙所示信息提出了新的假設，并繼續進行實驗探究。
①該小組同學提出的假設是 。
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并選表中空白處應加入的物質。
實驗編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL | 再向試管中加入少量固體 | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 |
| |
A．KMnO4 B．H2C2O4 C．K2SO4 D．MnSO4
③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現象是 。
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【題目】A是從蛇床子果實中提取的一種中草藥有效成分，是由碳、氫、氧元素組成的酯類化合物；B稱作冰片，可用于醫藥和制香精，樟腦等；C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子；D中只含一個氧原子，與Na反應放出H2；F為烴。仔細閱讀以下轉化關系：
回答以下問題：
（1）B的分子式為__________。
（2）B不能發生的反應是___________（填序號）。
a．氧化反應 b．聚合反應 c．消去反應 d．取代反應 e．與Br2加成反應
（3）E→F的反應類型是____________。
（4）F的分子式為_________，化合物H是F的同系物，相對分子質量為56，H所有可能的結構有______種。
（5）用系統命名法給F命名的名稱為______________。
（6）寫出E→D的化學力程式______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸是一種常見的弱酸，回答下列問題：
（1）醋酸的電離方程式是 ；
在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物質，醋酸的電離平衡及平衡時物質的濃度的變化：
（2）向醋酸中加入醋酸鈉固體，電離平衡 移動（填向左、向右或不變，下同）；c（H+） （填增大、減小或不變，下同），pH （填增大、減小或不變，下同）
（3）向醋酸中加入碳酸鈣固體，電離平衡向 移動；c（CH3COOH） ．
（4）向醋酸中加入大量的水，c（OH﹣） ．導電能力 ，電離平衡常數 ．
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