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【題目】現代以石油化工為基礎的三大合成材料是

①合成氨②塑料 ③醫藥 ④合成橡膠 ⑤合成尿素 ⑥合成纖維⑦合成洗滌劑

A. ②④⑦ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ④⑤⑥

【答案】B

【解析】試題分析：石油化工是20世紀興起的一種綜合利用石油產品的工業．化學科技工作者把燃料油中較大的分子裂解成含二個、三個、四個碳原子等的小分子，然后把它們加工制成各種產品，如塑料、合成纖維、合成橡膠、藥物、農藥、炸藥、化肥等等，其中塑料、合成纖維、合成橡膠為三大合成材料，②④⑥正確，故選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應能用離子方程式H++OH﹣═H2O表示的是（）
A.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應
B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應
C.稀硝酸與氫氧化銅反應
D.醋酸與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體，相應的實驗過程如下：

（1）操作①是利用膠體不能通過__________而把淀粉膠體和溶液進行分離。

（2）寫出上述實驗過程中所用試劑的化學式：試劑①__________；試劑③__________。

（3）判斷試劑①已過量的操作是：靜置，向上層清液中_____________。

（4）控制試劑③適量的方法是：__________。操作④的名稱是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

（1）濃度均為0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是（填序號）。

（2）Fe2（SO4）3溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因___________________。

（3）AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化學方程式為______________________。

（4）向飽和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，發現碳酸鈣逐漸溶解，同時還產生的現象有____________________。

（5）常溫下，將0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標準狀況下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合氣體，靜止時隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質量差為17.3g。

(1)甲室中HCl、N2的質量之比為_____ 。

(2)將隔板a去掉，當HCl與NH3充分反應生成NH4Cl固體后(僅發生此反應)，隔板b將位于刻度“________”處(填數字，不考慮固體物質產生的壓強)，此時體系的平均相對分子質量為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【加試題】(10分)碳、硫和氮元素及其化合物的處理是資源利用和環境保護的重要研究課題。

（1）CO可轉化成二甲醚，原理為：2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)，已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO)]的變化曲線如圖1

若溫度升高，則反應的平衡常數K將（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）SO2的水溶液呈酸性，某溫度下，0.02 molL﹣1亞硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亞硫酸的二級電離和H2O的電離，則該溫度下亞硫酸的一級電離常數Ka1＝。

（3）已知：反應1：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H1；

反應2：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H2；

反應3：SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) △H3；

若△H1＜△H2＜0，則反應3屬于（填“放熱”或“吸熱”）反應。

（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體，對產物NaHSO3進一步電解可制得硫酸，電解原理示意圖如圖2。電解時陽極的電極反應式為。

（5）在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發生反應3：SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g)，當反應達到平衡后，維持溫度和容積不變，10min時再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體，20min時再次平衡。兩次平衡時NO2的轉化率α1 α2（填“＞”、“＜”、“＝”）；請在圖3畫出正反應速率v正在10至30min間隨時間變化的曲線圖。