【題目】根據下列實驗操作及現象推出的結論一定正確的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
A.酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，發生氧化還原反應，離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，H2O2中氧元素的化合價升高被氧化，雙氧水表現還原性，KMnO4表現氧化性，故A錯誤；
B.濃鹽酸易揮發，所得氣體中含HCl，HCl可與硅酸鈉反應產生白色沉淀，不能說明CO2與硅酸鈉溶液發生了反應，則不能比較碳酸與硅酸的酸性，故B錯誤；
C.向Na2S溶液中滴加鹽酸，產生臭雞蛋氣味的氣體，證明酸性：HCl>H2S，而元素的非金屬性的強弱，可以通過元素的最高價含氧酸的酸性強弱或氫化物的穩定性來比較，因此不能證明氯的非金屬性比硫強，故C錯誤；
D.根據溶解度大的物質易轉化為溶解度小的物質可知Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，故D正確。
故選D。
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【題目】下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是( )
A．A是反應物
B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1
C．前2 min C的生成速率為0.2 mol·L－1·min－1
D．反應的方程式為：2A(g)
2B(g)＋C(g)
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【題目】用惰性電極電解足量的下列各溶液，電解一段時間后，加入括號內適量的物質，不可能使電解后溶液恢復到電解前的狀態的是：
A. KCl（HCl氣體） B. CuSO4（CuCO3固體）
C. Na2SO4（H2O） D. CuCl2（CuO固體）
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【題目】近年來環保要求日益嚴格，煙氣脫硫脫硝技術也逐步完善，目前比較成熟的“氨水—臭氧組合高效脫硫脫硝技術方案”原理如圖所示：
(1)靜電除塵處理的煙氣屬于__________(填分散系名稱)，脫硫脫硝塔中待處理煙氣從塔底充入而氨水從中上部噴淋的主要目的是____________________。
(2)已知：2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g) ΔH1＝＋115.2 kJ·mol－1；2O3(g) 3O2(g) ΔH2＝－286.6 kJ·mol－1。寫出臭氧與NO作用產生NO2和O2的熱化學方程式：__________________________。
(3)恒容密閉體系中NO氧化率隨
值的變化以及隨溫度的變化曲線如圖所示。NO氧化率隨值增大而增大的主要原因是__________________。當溫度高于100 ℃時，O3分解產生活性極高的氧原子，NO轉化率隨溫度升高而降低的可能原因：①平衡后，溫度升高平衡逆移；②發生反應__________________。
(4)已知2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－744 kJ·mol－1。為研究汽車尾氣轉化為無毒無害物質的有關反應，在密閉容器中充入10 mol CO和8 mol NO，發生反應，如圖所示為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。當壓強為10 MPa、溫度為T1時，該溫度下平衡常數Kp＝__________MPa－1(保留2位有效數字)(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。
(5)可用電化學法處理廢水中的NH4+，并使其轉化為NH3而循環利用。在含NH4+的廢水中加入氯化鈉，用惰性電極電解。裝置如圖所示，電解時a極的電極反應式為______________________________。
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【題目】殺菌消毒劑 NaClO2的一種生產工藝如下：
下列敘述錯誤的是
A. NaClO2的化學名稱為亞氯酸鈉
B. 該法可以利用廢氣中的SO2減少空氣污染
C. 利用Ba(OH)2、Na2CO3能除去粗鹽中可溶性雜質
D. ClO2在陰極室得到電子被氧化為 NaClO2
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【題目】常溫下，向10mL0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液滴加過程中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. Ksp(CuS)的數量級為10－35
B. 曲線上各點的溶液均滿足關系式c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS)
C. a、b、c三點中，由水電離的c(H+)和c(OH-)的積最小的為b點
D. c點溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】多巴胺是一種神經傳導物質，會傳遞興奮及開心的信息。其部分合成路線如下，下列說法正確的是
A. 甲在苯環上的溴代產物有2種
B. lmol乙與H2發生加成，最多消耗3molH2
C. 多巴胺分子中所有碳原子可能處在同一平面
D. 甲、乙、多巴胺3種物質均屬于芳香烴
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【題目】二氧化硫的催化氧化是工業上生產硫酸的主要反應，反應如下：
I：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H1=－197.7kJ·mol－1 K1(濃度平衡常數)
為研究該反應，某同學設計了以下三種已裝固體V2O3催化劑的密閉容器裝置
(1)在初始體積與溫度相同的條件下，甲、乙、丙中均按2 mol SO2、1molO2投料，達平衡時，三個容器中SO2的轉化率從大到小的順序為___________(用“甲、乙、丙”表示)。
(2)在容器丙中，0.1MPa條件下，在不同溫度或不同投料方式下研究上述反應得到數據如下表：
①表中：a=___________；b=___________。
②已知用平衡分壓(分壓=總壓×物質的量分數)代替平衡濃度計算，得到的平衡常數即為壓強平衡常數，則Kp1=___________；Kp1___________Kp2(填“>”、“<”或“=”)。
③若按0.4 mol SO2、0.4molO2、0.4 mol SO3進行投料，則反應開始時v正(SO2)_______v逆(SO2)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)將上述固體催化劑V2O5換成NO2氣體同樣可以對該反應起到催化作用，此催化過程如下：
Ⅱ：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) △H2 K2(濃度平衡常數)
Ⅲ：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H3=－114.1kJ·mol－1 K3(濃度平衡常數)
△H2=___________；K3=___________(用含有K1、K2的表達式表示)。
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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優點。一種以液態肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質溶液。下列關于該電池的敘述正確的是（ ）
A. 該燃料電池持續放電時，正極發生氧化反應，pH變大
B. 放電時，電流從a極經過負載流向b極
C. a極的反應式：N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O
D. 其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜
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