Question

【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9kJ·mol-1。下列敘述正確的是

A.4molNH3和5molO2反應，達到平衡時放出熱量為905.9kJ

B.平衡時，5v正(O2)=4v逆(NO)

C.平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質量增大

D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.該反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，則4molNH3和5molO2反應，達到平衡時放出熱量小于905.9kJ，A錯誤；

B.平衡時，不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數之比，則平衡時4v正(O2)=5v逆(NO)，B錯誤；

C.該反應為氣體體積增大的反應，則降低壓強，平衡正向移動，氣體的物質的量增大，由M=

可知，混合氣體平均摩爾質量減小，C錯誤；

D.該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，則混合氣體中NO含量降低，D正確；

故合理選項是D。