Question

【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是

A.溶液中不變

B.溶液中導電粒子的數目減少

C.醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

D.完全致中和醋酸需加入10mLpH=11的NaOH溶液

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據醋酸是弱電解質，則室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進電離，離子的數目增多，但溶液的體積增大，則電離產生的離子的濃度減小，并利用溫度與電離常數的關系、酸堿混合時pH的計算來解答。

A.因為，溫度不變，Ka、Kw都不變，則不變，A正確；

B.因醋酸溶液中加水稀釋，促進電離，則液中導電粒子的數目增多，B錯誤；

C.加水稀釋時，促進醋酸的電離，使醋酸的電離程度增大，但由于加水使溶液稀釋使溶液中離子濃度又降低，總的來說溶液中溶液中c(H+)減小，C錯誤；

D.等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時，醋酸的濃度大于0.001mol/L，醋酸過量，則溶液的pH<7，所以完全致中和醋酸需加入pH=11的NaOH溶液的體積大于10mL，D錯誤；

故合理選項是A。