Question

【題目】現有部分短周期元素的性質或原子結構如下：

元素	元素的性質或原子結構
X	該元素的一種原子無中子
Y	原子半徑最大的短周期元素
Z	第三周期元素中簡單離子半徑最小
M	地殼中含量最多的元素
Q	其氧化物是光導纖維的基本原料
W	其核電荷數為M元素核電荷數的2倍

(1)X的無中子原子的符號為____________，Y的原子結構示意圖為_____________，Q在元素周期表中的位置為___________________。

(2)Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的堿性由強到弱的順序是_______________________(用化學式表示)，寫出兩者反應的離子方程式：__________________________________________。

(3)M、W兩種元素中非金屬性較強的是______________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的____________________(填序號)，

a. 常溫下，M的單質與W的單質的狀態不同

b. 向W的氫化物中通入M2，有淡黃色固體析出

c. M、W形成的化合物中W元素為正價

Answer 1

【答案】 第三期ⅣA族 NaOH＞Al(OH)3 Al(OH)3＋OH－=＋2H2O O bc

【解析】

X元素的一種原子無中子，則X為H元素；Y的原子半徑是最大的短周期元素，則Y為Na元素；Z是第三周期元素中簡單離子半徑最小的元素，則Z為Al元素；M是地殼中含量最多的元素，則M為O元素；Q的氧化物是光導纖維的基本原料，則Q為Si元素；W的核電荷數為M元素核電荷數的2倍，則W為S元素，據此分析解答。

由以上分析知，X為H元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為O元素，Q為Si元素，W為S元素，

(1)X為H元素，H元素中無中子原子的質子數為1，質量數也為1，故該原子的符號為；Y為Na元素，Na為11號元素，故其原子結構示意圖為；Q為Si元素，其在元素周期表中的位置為第三期ⅣA族；

(2)Y為Na元素，Z為Al元素，元素的金屬性越強，其對應的最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強，由于金屬性：Na＞Al，故堿性由強到弱的順序是NaOH＞Al(OH)3；Al(OH)3是兩性氫氧化物，既可以與強酸反應，也可以與強堿反應，兩者反應的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=＋2H2O；

(3)M為O元素，W為S元素，O與S位于同族，O的核電荷數較小，原子半徑較小，吸引電子的能力較強，故O的非金屬性較強；

a. 不能通過它們單質的狀態比較它們的非金屬性強弱，故a錯誤；

b. 向H2S中通入O2，有淡黃色固體析出，該淡黃色固體為S單質，說明O2的氧化性大于S單質的氧化性，則可證明非金屬性：O＞S，故b正確；

c. 由于O的非金屬性較強，吸引電子的能力較強，則由O、S形成的化合物中S元素為正價，O元素為負價，故c正確。

故選bc。