Question

【題目】(1)已知Al(OH)3是兩性氫氧化物，但不溶于弱堿溶液氨水，也不溶于弱酸碳酸。試用離子方程式說明原理：_____、_____。

(2)分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子均滿足8電子穩定結構。寫出(CN)2的電子式_____。

(3)請在下圖的虛線框中補充完成SiO2晶體的結構模型示意圖____，(部分原子已畫出)，并進行必要的標注。

Answer 1

【答案】++2H2O=Al(OH)3↓+NH3H2O Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑或 2Al3++3+3H2O=2Al(OH) 3↓+3CO2↑

【解析】

(1)偏鋁酸鈉和氯化銨發生雙水解反應生成氫氧化鋁和氨水，證明氫氧化鋁不溶于氨水，反應的離子方程式是++ 2H2O=Al(OH)3↓+NH3H2O；氯化鋁和碳酸氫鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，證明氫氧化鋁不溶于碳酸，反應的離子方程式是Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(2) (CN)2分子中每個原子均滿足8電子穩定結構，(CN)2的電子式是；

(3) SiO2晶體中1個硅原子和4個氧原子形成4個硅氧單鍵，每個氧原子和2個硅原子形成2個氧硅單鍵，SiO2晶體的結構模型示意圖為。