【題目】實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O；關于該反應的下列說法不正確的是( )
A. Na2NO2是氧化劑，NH4Cl是原劑
B. N2既是氧化產物，又是還原產物
C. NH4Cl中氮元素被還原
D. 每生成1molN2轉移電子的物質的量為3mol
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【題目】下列反應中，調節反應條件以后，反應產物不會改變的是
A. 鈉與氧氣 B. NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液
C. 鹽酸與鐵粉 D. 二氧化碳與氫氧化鈉溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現象及轉化如下圖所示。
請回答下列問題：
(1)由整體的實驗過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有______。
(2)產生氣體A的離子方程式為____________。
(3)在實驗室中收集氣體A，可選擇如圖裝置中的______。
(4)寫出④反應中生成溶液H的離子方程式____________。
(5)對不能確定是否存在的離子，請簡述檢測實驗方案__________。
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【題目】鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過量強堿溶液的反應，其生成物有一定的規律，下列說法中正確的是
A．都有H2O生成 B．都有H2生成
C．都有AlO2－生成 D．都有Al3＋生成
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【題目】有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H＋、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NO3-、CO32-、SO42-，現取三份100 mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產生。
②第二份加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99 g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖所示。
根據上述實驗，完成下列問題：
（1）原溶液中一定不存在的離子是______________。
（2）25～35段發生反應的離子方程式為__________。
（3）35～40段發生反應的離子方程式為__________。
（4）實驗所加的NaOH的濃度為________。
（5）原溶液中NO3-的物質的量為n(NO3-)，根據提供的圖像和數據，試計算n(NO3-)的取值范圍為________。
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【題目】以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定c mol·L－1某弱酸HA溶液，其滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 可用甲基橙作滴定指示劑(已知甲基橙的變色范圍為3.1～4.4,pH<3.1時溶液為紅色，pH>4.4時溶液為黃色)
B. 指示劑指示的滴定終點就是反應終點
C. 突變范圍的大小與酸的強弱及酸的濃度有關
D. 滴定時氫氧化鈉溶液盛放在帶活塞的滴定管中
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【題目】全釩液流電池是一種新型的綠色環保儲能電池，工作原理如圖所示，a、b均為惰性電極，放電時左槽溶液顏色由黃色變為藍色。下列敘述正確的是
A．充電時右槽溶液顏色由紫色變為綠色
B．放電時，b極發生還原反應
C．充電過程中，a極的反應式為：VO2++2H++e—= VO2+ +H2O
D．電池的總反應可表示為：VO2++V2++2H+ 
VO2++V3++H2O
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【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：
已知：①RCHO+CH3CHO
RCH=CHCHO+H2O
②
回答下列問題：
(1)A的化學名稱為為__________。
(2)由C生成D的反應類型為__________。
(3)E的結構簡式為______________________________。
(4)寫出用環戊烷和2-丁炔為原料制備化合物
的合成路線 (其他試劑任選)。______ 。
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【題目】在無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是
A.Na+、Mg2+、H+、OH－B.H+、Al3+、AlO2－、CO32-
C.H+、Fe3+、Cl－、SiO32-D.K+、Ca2+、NO3－、HCO3－
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