Question

(1)用甲烷制氫是一種廉價的制氫方法。有關的熱化學方程式如下
CH₄(g)+1/2O₂(g)CO(g)+2H₂(g)；△H= -36kJ/mol ①
CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)；△H= +216kJ/mol ②
①下列說法正確的是_________。
A．2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) △H=+504kJ/mol
B．當反應①中υ(CH₄)_正=υ(CO)_正時，表明該反應達平衡狀態
C．其它條件不變時，增大體系壓強，反應①②中甲烷的轉化率均增大
D．為維持恒定溫度（不考慮熱量損失），某反應器中同時發生反應①與②時，消耗甲烷的物質的量之比為6∶1
②某溫度下，在100L反應器中充入甲烷和水蒸汽的物質的量分別為100mol和300mol 時，假定只發生反應CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。當甲烷的轉化率為0.5時，此時平衡常數為__________。
(2)發藍液是由NaNO₃、NaNO₂及NaOH配成的，在加熱條件下，通過三步反應使鐵表面生成一層致密的
Fe₃O₄：
3Fe+NaNO₂+5NaOH₃Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑ ①；
8Fe+3NaNO₃+5NaOH+2H₂O4Na₂Fe₂O₄+3NH₃↑ ②；
以及第三步生成四氧化三鐵。請補充第三步反應的方程式并配平：______________________。
(3)為了使鋁表面形成較厚的氧化膜，工業上常用電解硫酸溶液的方法，在陽極上生成氧化鋁，寫出此時陽極的電極反應：_________________。
(4)將固體草酸錳MnC₂O₄·2H₂O放在一個可以稱出質量的容器里加熱。固體質量隨溫度的變化關系如下圖所示（質量單位為g）：則214℃時，剩余固體的成分為____________。（填化學式）；在280℃時，剩余固體的成分為____________。（填化學式）

Answer 1

(1)①D；②1.35
(2)Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄↓+4NaOH
(3)3H₂O+2Al-6e^-=Al₂O₃+6H⁺
(4)MnC₂O₄；MnO