Question

（每空2分，共12分）用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸，步驟如下：

  ① 計算所用濃硫酸的體積    ② 量取一定體積的濃硫酸   ③ 稀釋,轉移  ④洗滌,再轉移   ⑤ 定容、搖勻

（1）所需濃硫酸的體積是            ，量取濃硫酸所用的量筒的規格是       (填序號)

（從下列規格中選用  A. 10ml   B. 20ml   C. 50ml   D. 100ml）

（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大、偏小、無影響”填寫）

A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中               

B. 容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水               

C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌                 

D. 定容時俯視溶液的凹液面                    

 

Answer 1

【答案】

（ 每空2分，共12分）

⑴16.7ml      B

（2）A偏小    B無影響    C偏小    D偏大

【解析】⑴根據稀釋定律：18mol/L×V =100ml×3.0mol/L，V=16.7ml，選20ml規格的量筒；

⑵A濃硫酸有吸水性，長時間放置使其濃度變小，則所配制的稀硫酸濃度偏小；B無影響；C所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，造成溶質量減少，濃度偏小 ；D. 定容時俯視溶液的凹液面，實際液面未達標線，體積偏小，濃度偏大。