Question

（每空2分，共12分）已知金屬氧化物A和金屬單質B在高溫條件下反應生成C和D的同時放出大量的熱；將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質的紅褐色液體。

 （1）紅褐色液體中H粒子的直徑大小范圍                   。

 （2）寫出D、E的化學式：D                、E              

 （3）寫出E的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式                  。

 （4）寫出F溶液中陽離子的檢驗方法：                離子方程式為           。

 

Answer 1

【答案】

(每空2分，其1 2分)

  (1)  1—100nm。

(2)D：Al₂O₃、E：  FeCl₂

(3)  2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O  。

(4)取少量F溶液與試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅，說明有Fe³⁺存在，否則沒有。

    Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃。

【解析】由圖知H為氫氧化鐵膠體，C為鐵，D為Al₂O₃,A為Al,B為Fe₂O₃,E為FeCl₂,F為FeCl₃,G為NaAlO₂.則⑶反應為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O。Fe³⁺的檢驗可用KSCN溶液。